Nøkkelforskjellen mellom eddiksyre og iseddik er at eddiksyren ikke forårsaker skade, mens iseddiken er etsende og derfor bør håndteres med forsiktighet.
Eddiksyre tilhører familien av organiske forbindelser kjent som karboksylsyrer. De har den funksjonelle gruppen -COOH. Vi kaller denne funksjonelle gruppen som karboksylgruppen. På den annen side er iseddiken den høykonsentrerte formen av eddiksyre.
Hva er eddiksyre?
Eddiksyre er en karboksylsyre, som har en generell formel som følger.
Fig 01: Generell formel for karboksylsyre
I den enkleste typen karboksylsyre er R-gruppen lik H, og vi kaller den maursyre. I tillegg til denne maursyren finnes det mange andre typer karboksylsyrer med ulike R-grupper. Her kan R-gruppen være en rett karbonkjede, forgrenet kjede, en aromatisk gruppe osv. Noen av eksemplene på karboksylsyrer er eddiksyre, heksansyre og benzosyre.
Eddiksyre er karboksylsyren der R-gruppen i strukturen ovenfor er –CH3 I IUPAC-nomenklaturen navngir vi karboksylsyrer ved å droppe den endelige – e av navnet på alkanen som tilsvarer den lengste kjeden i syren og ved å tilsette –oic acid. Alltid tildeler vi karboksylkarbonnummeret 1. I følge dette er IUPAC-navnet for eddiksyre etansyre. Så eddiksyren er det vanlige navnet på den.
Figur 01: En løsning av eddiksyre
Som navnet sier, er det en syre, så kan donere et hydrogenion til en løsning. Det er en monoprotisk syre. Det er en fargeløs væske med en syrlig smak og en karakteristisk lukt. Dessuten er det et polart molekyl. På grunn av –OH-gruppen kan de danne sterke hydrogenbindinger med hverandre og med vann. Som et resultat har denne syren et høyt kokepunkt, som er omtrent 119 °C. I tillegg løses den lett opp i vann. Siden det er en karboksylsyre, gjennomgår den alle reaksjonene til karboksylsyrer. Siden de er sure, reagerer de lett med NaOH og NaHCO3 løsninger for å danne løselige natriums alter.
Bruk
Eddiksyre er en svak syre, og den eksisterer i likevekt med sin konjugerte base (acetation) i vandige medier. Denne syren er hovedkomponenten i eddik, som er nyttig i matforedling. Vi kan bruke det som et polart løsningsmiddel for å forberede løsemiddelsystemer. Det er også viktig som kjemisk reagens for å syntetisere forbindelser. For eksempel bruker vi den med en alkohol for å produsere en ester.
Synthesis
Eddiksyre syntetiseres naturlig ved anaerob gjæring ved bruk av sukkersubstrater. De anaerobe bakteriene utfører denne prosessen. Hovedmetoden for syntetisk fremstilling av eddiksyre er ved metanolkarbonyleringsmetoden.
Hva er iseddik?
Iseddik er den ufortynnede formen av eddiksyre. Den inneholder ikke vann; dermed har den kun 100 % eddiksyre. Vi kan fortynne denne syren ved å tilsette vann for å forberede den nødvendige konsentrasjonen av eddiksyreløsninger. Siden den er for konsentrert, er surheten til iseddik høy. Derfor er den etsende og kan skade huden ved kontakt.
Hva er forskjellen mellom eddiksyre og iseddik?
Eddiksyre er syren som gir eddik sin karakteristiske smak. Dessuten er den rene syren en fargeløs viskøs væske eller glassaktig fast stoff, mens iseddik er den høyest konsentrerte formen for eddiksyre. Det vil si at iseddiken inneholder ikke eller mindre enn 1 % vann. Med andre ord, ufortynnet eller 100 % konsentrert eddik er kjent som iseddik. Derfor er hovedforskjellen mellom eddiksyre og iseddik at eddiksyren ikke forårsaker skade, mens iseddiken er etsende. Derfor bør iseddiken håndteres med forsiktighet.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom eddiksyre og iseddik for rask referanse.
Sammendrag -Eddiksyre vs iseddik
Som tidligere sagt, er eddiksyren en karboksylsyre. Mens iseddik er den mest konsentrerte formen for eddiksyre. Hovedforskjellen mellom eddiksyre og iseddik er at eddiksyren ikke forårsaker skade, mens iseddiken er etsende, og bør håndtere den med forsiktighet.
