Forskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Molebrøk vs Massebrøk

Molfraksjon og massefraksjon er begreper som brukes for å uttrykke forholdet mellom ulike komponenter i forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon er at molfraksjon omhandler molene til forskjellige komponenter i en forbindelse, mens massefraksjonen omhandler massene av forskjellige komponenter i en forbindelse. Molfraksjon kan konverteres til massefraksjonen av samme forbindelse og omvendt.

Hva er føflekk?

Molfraksjon er forholdet mellom mengder komponenter i en blanding uttrykt ved antall mol. Det er forholdet mellom mol av en bestanddel og summen av mol av alle bestanddeler i en blanding. Den kan gis som nedenfor.

Molfraksjon=mol av en bestanddel/summen av mol av alle bestanddeler (masse av blandingen)

Eller

X_i=n_i / n_total

Molfraksjonene av alle komponenter er lik 1 siden molfraksjonen er et forhold. Molfraksjonen kan brukes til å uttrykke molprosenten ved å multiplisere molfraksjonen fra 100. Molfraksjonen kan også kalles mengdefraksjonen fordi mol gir mengden av en bestanddel. Molfraksjon er enhetsløs siden det er et forhold mellom mol (enheter kansellerer ut).

Figur 01: Tetthet av NaCl som en funksjon av molfraksjonen

Beregning av føflekk

La oss vurdere et eksempelproblem for å forstå hva molfraksjon er.

Spørsmål:

Finn molfraksjonen av NaCl når 0,1 mol NaCl er oppløst i 100 gram rent vann.

Svar:

Antall mol vann=100 g / 18 gmol^-1

=5,56 mol

Summen av mol av alle bestanddeler=0,1 (NaCl) + 5,56 (H_2O)

=5,66 mol

Molfraksjonen av NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol

=0,018

Hva er massebrøk?

Massfraksjon er forholdet mellom massen til en bestanddel og den totale massen til en blanding. Siden det er et forhold mellom masser, er massefraksjonen enhetsløs (enheter kansellerer ut). Det kan gis som en ligning (gitt nedenfor).

Massebrøk=masse av en bestanddel/summen av massene av alle bestanddeler (massen til blandingen)

Eller

W_i =m_i / m_total

Massfraksjonene til alle komponenter er lik 1 siden massefraksjonen er et forhold. Massefraksjonene til enkeltkomponenter er alltid lavere enn 1. Massefraksjoner kan også angis som masseprosent. Her multipliseres massefraksjonen med 100. I elementæranalyseberegninger refererer massefraksjon til forholdet mellom massen til et kjemisk grunnstoff og forbindelsen. Massefraksjonen er uavhengig av temperaturen fordi massen ikke endres når temperaturen endres.

Beregning som involverer massebrøk

Spørsmål:

Finn massen av sukrose i en løsning av sukrose (500 g) der vann har en massefraksjon på 0,65.

Svar:

Total masse av blandingen=500 g

Massefraksjon av vann=0,65

Deretter er massefraksjonen av sukrose=1-0,65=0,35

Massen av sukrose=0,35 x 500 g

=175 g

Hva er likhetene mellom molfraksjon og massefraksjon?

• Begge termer uttrykker forholdstall.
• Både molfraksjon og massefraksjon er termer uten enhet.
• Begge gir verdier som enten er lik eller mindre enn 1.
• Begge er uavhengige av temperaturendringer.

Hva er forskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon?

molbrøk vs massebrøk
Molfraksjon er forholdet mellom mol av en bestanddel og summen av mol av alle bestanddeler i en blanding.	Massefraksjon er forholdet mellom massen til en bestanddel og den totale massen til en blanding.
Components
Molfraksjon beregnes ved å bruke mol av bestanddeler.	Massfraksjon beregnes ved å bruke masser av bestanddeler.

Summary – Mole Fraction vs Mass Fraction

Molfraksjon og massefraksjon brukes til å uttrykke de relative fraksjonene av forskjellige bestanddeler i en blanding. Begge er enhetsløse vilkår siden forholdstallene har samme enhet, og dermed kansellerer enhetene. Hovedforskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon er at molfraksjon omhandler molene til forskjellige komponenter i en forbindelse, mens massefraksjonen omhandler massene av forskjellige komponenter i en forbindelse.