Nøkkelforskjell – kombinert gasslov vs ideell gasslov
Når man studerer ulike gasser, er sammenhengen mellom volum, trykk, temperaturen på gassen og mengden gass som er tilstede svært viktig. Disse forholdene er gitt av den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Når disse lovene skal forklares, brukes ofte begrepet "ideell gass". En ideell gass eksisterer ikke i virkeligheten, men er en hypotetisk gassformig forbindelse. Det har ingen intermolekylære krefter mellom gassmolekyler. Noen gasser kan imidlertid oppføre seg som en ideell gass når riktige forhold (temperatur og trykk) er gitt. Gasslovene er laget for ideelle gasser. Når du bruker disse gasslovene for ekte gasser, vurderes noen korreksjoner. Den kombinerte gassloven er en kombinasjon av tre gasslover; Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. Hovedforskjellen mellom lov om kombinert gass og lov om ideell gass er at den kombinerte gassloven er en samling av tre gasslover, mens ideell gasslov er en individuell gasslov.
Hva er lov om kombinert gass?
Kombinert gasslov er dannet av kombinasjonen av tre gasslover; Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. De kombinerte gasslovene indikerer at forholdet mellom produktet av trykk og volum og den absolutte temperaturen til en gass er lik en konstant.
PV/T=k
Der P er trykk, V er volum, T er temperatur og k er en konstant. Når den kombinerte gassloven brukes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gassloven. Den kombinerte gassloven har ingen eier eller oppdager. Forholdet ovenfor kan også angis nedenfor.
P1V1/T1=P2V2/T2
Dette gir forholdet mellom volum, temperatur og trykk til en ideell gass ved to tilstander. Derfor kan denne ligningen brukes til å forklare og forutsi disse parameterne i en starttilstand eller slutttilstand.
Boyles lov
Ved konstant temperatur er volumet til en ideell gass omvendt proporsjonal med trykket til den gassen. Dette betyr at produktet av starttrykk (P1) og startvolum (V1) er lik produktet av slutttrykk (P2) og sluttvolum (V2) av samme gass.
P1V1=P2V2
Charles’ Law
Ved konstant trykk er volumet til en ideell gass direkte proporsjonal med temperaturen til den gassen. Denne loven kan gis som nedenfor.
V1/T1=V2/T2
Figur 01: Illustrasjon av trykk-volumloven
Gay-Lussacs lov
Ved konstant volum er trykket til en ideell gass direkte proporsjon alt med temperaturen til samme gass. Dette kan gis som nedenfor, P1/T1=P2/T2
Hva er ideell gasslov?
Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov i kjemi, og den indikerer at produktet av trykk (P) og volum (V) av en ideell gass er direkte proporsjonal med produktet av temperatur (T) og et tall av partikler av gass (n).
PV=kNT
Her er k en proporsjonalitetskonstant. Det er kjent som Boltzmanns konstant. Verdien av denne konstanten er funnet å være 1,38 x 10-23 J/K. Den ideelle gassen uttrykkes imidlertid ganske enkelt som følger.
PV=nRT
Hvor n er antall mol gass som er tilstede, og R er den universelle gasskonstanten gitt av 8.314 Jmol-1K-1 Denne ligningen kan bare brukes for ideelle gasser. Hvis det må brukes for ekte gasser, gjøres det noen korrigeringer fordi ekte gasser har mange unntak fra ideelle gasser.
Denne nye ligningen er kjent som van der Waals-ligningen. Det er gitt som nedenfor.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
I denne ligningen er "a" en konstant som avhenger av typen gass og b er også en konstant som gir volumet per mol gass (opptatt av gassmolekylene).
Hva er forholdet mellom lov om kombinert gass og lov om ideell gass?
Når den kombinerte gassloven brukes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gassloven
Hva er forskjellen mellom lov om kombinert gass og lov om ideell gass?
Kombinert gasslov vs ideell gasslov |
|
| Den kombinerte gassloven er dannet av kombinasjonen av tre gasslover; Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. | Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov i kjemi; den indikerer at produktet av trykk (P) og volum (V) av en ideell gass er direkte proporsjonal med produktet av temperatur (T) og et antall gasspartikler (n). |
| Formasjon | |
| Den kombinerte gassloven er dannet av kombinasjonen av Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. | Den ideelle gassloven er en individuell lov. |
| Equation | |
| Den kombinerte gassloven er gitt av PV/T=k | Den ideelle gassloven er gitt av PV=nRT |
Sammendrag – kombinert gasslov vs ideell gasslov
Gasslover brukes til å forstå og forutsi oppførselen og egenskapene til en gass. Forskjellen mellom kombinert gasslov og ideell gasslov er at den kombinerte gassloven er en samling av tre gasslover, mens ideell gasslov er en individuell gasslov. Den kombinerte gassloven er dannet fra Boyles lov, Charles’ lov og Gay-Lussac’s lov.
