Nøkkelforskjellen mellom dissosiasjon og solvasjon er at dissosiasjon er nedbrytningen av et stoff til atomene eller ionene som stoffet er laget av, mens solvasjon er oppløsningen av et stoff i et løsemiddel på grunn av tiltrekningskreftene mellom løsemiddelmolekylene og komponentene i stoffet.
Dissosiasjon og solvasjon finnes ofte i analytisk kjemi og i uorganisk kjemi, når det gjelder nedbryting av kjemiske stoffer ved ulike interaksjoner mellom atomer og ioner i et stoff.
Hva er dissosiasjon?
Begrepet dissosiasjon refererer til nedbryting eller sp altning av en forbindelse i mindre partikler. Dissosiasjonsprosessen danner produkter som enten er elektrisk ladet eller nøytrale. Det betyr; produktene av dissosiasjon kan være enten ioniske eller ikke-ioniske. Dette innebærer imidlertid ikke forsterkning eller tap av elektroner fra atomene.
Figur 01: Dissosiasjon av BrOH-molekyl
I motsetning til ioniseringsprosessen, innebærer dissosiasjon separasjon av ioner som allerede fantes i en forbindelse. Noen ganger kan dissosiasjon også produsere nøytrale partikler - for eksempel resulterer nedbrytningen av N2O4 i produksjon av to molekyler av NO 2 Dissosiasjonsprosesser er reversible de fleste ganger. Det betyr at separerte ioner kan omorganiseres for å produsere den forrige forbindelsen. For eksempel, som nevnt ovenfor, er oppløsningen av NaCl en dissosiasjonsprosess, og den produserer to ladede partikler. Men fast NaCl kan oppnås igjen med gitte betingelser, noe som beviser at dissosiasjon er reversibel. I motsetning til ionisering, skjer dissosiasjon i ioniske forbindelser.
Hva er Solvation?
Løsning er oppløsningen av et stoff i et bestemt løsemiddel. Løsningen skjer på grunn av tiltrekningskraften mellom molekylene i løsningsmidlet og molekylene i løst stoff. Vanligvis er tiltrekningskreftene involvert i denne prosessen ione-dipolbindinger og hydrogenbindingsattraksjoner. Disse tiltrekningskreftene forårsaker oppløsning av et oppløst stoff i et løsemiddel.
Figur 02: Løsning av natriumkloridionisk forbindelse i vann
Ione-dipol-interaksjonene kan finnes mellom ioniske forbindelser og polare løsningsmidler. f.eks. vann er et polart løsningsmiddel. Når natriumklorid tilsettes vann, tiltrekker de polare vannmolekylene natriumionene og kloridionene separat, noe som får natrium- og kloridionene til å bryte fra hverandre. Dette resulterer i nedbrytning av natriumkloridionforbindelsen.
Hva er forskjellen mellom dissosiasjon og løsning?
Dissosiasjon og solvasjon er begreper som beskriver hvordan ulike stoffer brytes i små biter eller atomer/ion avhengig av interaksjonene. Den viktigste forskjellen mellom dissosiasjon og solvasjon er at dissosiasjon er nedbrytningen av et stoff til atomene eller ionene som stoffet er laget av, mens solvasjon er oppløsningen av et stoff i et løsningsmiddel på grunn av tiltrekningskreftene mellom løsningsmiddelmolekylene og komponentene av stoffet.
Tabulering nedenfor viser flere forskjeller mellom dissosiasjon og solvasjon.
Summary – Dissociation vs Solvation
Nøkkelforskjellen mellom dissosiasjon og solvasjon er at dissosiasjon er nedbrytningen av et stoff til atomene eller ionene som stoffet er laget av, mens solvasjon er oppløsningen av et stoff i et løsemiddel på grunn av tiltrekningskreftene mellom løsemiddelmolekyler og komponentene i stoffet.
