Nøkkelforskjellen mellom molar oppløsning og normal oppløsning er at den molare oppløsningen inneholder én mol av en forbindelse oppløst i én liter oppløsningsmiddel, mens den normale oppløsningen inneholder én eller flere ekvivalenter oppløste stoffer i en liter oppløsning.
En løsning er en blanding av oppløste stoffer og løsemidler. Vi kan dele opp løsninger i to typer som molare løsninger og normale løsninger i henhold til konsentrasjonen av det oppløste stoffet i løsningen. De er "standardløsninger" innen kjemi. Vi kan navngi en molar løsning med tanke på antall mol i løsningen mens vi også nevner normale løsninger med tanke på støkiometrien.
Hva er Molar Solution?
Molarløsninger inneholder én mol oppløst stoff i én liter oppløsning. Dette betyr at disse løsningene inneholder en mol av et stoff oppløst per liter løsning. Derfor er den molare konsentrasjonen av løsningen alltid 1M. For eksempel, hvis vi løser 58,44 g natriumklorid (NaCl) i en liter vann, får vi den 1M vandige løsningen av NaCl. Molar konsentrasjon er forskjellig fra molar konsentrasjon fordi molar konsentrasjon gir antall mol av det oppløste stoffet som er tilstede i en liter løsning.
Hva er normal løsning?
Normal løsning er en løsning som inneholder en eller flere ekvivalenter av oppløste stoffer oppløst i en liter løsning. Det er et lignende kjemisk konsept som den molare løsningen, men de er forskjellige fra hverandre. Vi bør også gi den molare konsentrasjonen til disse løsningene med tanke på støkiometrien.
Figur 01: Ulike kjemiske løsninger
En ekvivalent av oppløste stoffer betyr antall reaktanter som kan produsere ett mol hydrogenioner. Derfor er HCl eller NaOH lik én ekvivalent, mens H2SO4 tilsvarer to ekvivalenter per liter løsning.
Hva er forskjellen mellom molar løsning og normal løsning?
Molarløsninger inneholder én mol oppløst stoff i én liter løsning, mens normal løsning er en løsning som inneholder én ekvivalent av oppløste stoffer oppløst i en liter løsning. Begge disse begrepene er nesten like hverandre, men forskjellen mellom molar løsning og normal løsning er at når vi bestemmer konsentrasjonen av løsninger, tar vi ikke hensyn til støkiometrien til de oppløste stoffene i de molare løsningene. Men for vanlige løsninger vurderer vi også støkiometrien.
Summary -Molar Solution vs Normal Solution
Både molare og normale løsninger refererer til standardløsninger i kjemi. Derfor navngir vi dem i henhold til konsentrasjonene deres. Forskjellen mellom molar løsning og normal løsning er at den molare løsningen inneholder én mol av en forbindelse oppløst i én liter løsemiddel, mens den normale løsningen inneholder én eller flere ekvivalenter av en forbindelse i én liter løsningsmiddel.
