Forskjellen mellom trigonal plan og trigonal pyramideformet

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal plan og trigonal pyramideformet er to geometrier vi bruker for å navngi det tredimensjonale arrangementet av atomer til et molekyl i rommet. Det finnes andre typer geometrier. Lineær, bøyd, tetraedrisk, oktaedrisk er noen av de vanligste geometriene. Atomer er arrangert på denne måten for å minimere frastøtingen av bindingsbinding, frastøting av bindings-ensomme par og frastøtingen av ensomme par-ensomme par. Molekyler med samme antall atomer og ensomme elektronpar har en tendens til å romme samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien til et molekyl ved å vurdere noen regler. VSEPR-teori er en modell som kan brukes til å forutsi molekylgeometrien til molekyler ved å bruke antall valenselektronpar. Eksperimentelt kan den molekylære geometrien observeres ved bruk av ulike spektroskopiske metoder og diffraksjonsmetoder.

Trigonal Planar

Trigonal plan geometri er vist ved molekyler med fire atomer. Det er ett sentr alt atom, og de tre andre atomene (perifere atomer) er koblet til det sentrale atomet på en måte som er i hjørnene av en trekant. Det er ingen ensomme par i det sentrale atomet; derfor er det kun bindings-binding-frastøtingen fra gruppene rundt det sentrale atomet som tas i betraktning ved å bestemme geometrien. Alle atomene er i ett plan; derfor blir geometrien betegnet som "plan". Et molekyl med en ideell trigonal plan geometri har en vinkel på 120^o mellom de perifere atomene. Slike molekyler vil ha samme type perifere atomer. Bortrifluorid (BF₃) er et eksempel på et ideelt molekyl som har denne geometrien. Videre kan det være molekyler med forskjellige typer perifere atomer. For eksempel kan COCl₂ tas. I et slikt molekyl kan vinkelen være litt forskjellig fra den ideelle verdien avhengig av typen atomer. Dessuten er karbonat, sulfater to uorganiske anioner som viser denne geometrien. Annet enn atomer i perifer plassering, kan det være ligander eller andre komplekse grupper som omgir det sentrale atomet i en trigonal plan geometri. C(NH₂)₃⁺ er et eksempel på en slik forbindelse, der tre NH 2 _{grupper er bundet til et sentr alt karbonatom.}

Trigonal Pyramidal

Trigonal pyramidegeometri er også vist ved molekyler som har fire atomer eller ligander. Sentr alt atom vil på toppen og tre andre atomer eller ligander vil være på en base, der de er i de tre hjørnene av en trekant. Det er ett enslig elektronpar i det sentrale atomet. Det er lett å forstå den trigonale plane geometrien ved å visualisere den som en tetraedrisk geometri. I dette tilfellet er alle de tre bindingene og det ensomme paret i fireaksen til den tetraedriske formen. Så når posisjonen til det ensomme paret neglisjeres, danner de gjenværende bindingene den trigonale pyramidegeometrien. Siden det ensomme par-bindingsavstøtingen er større enn bindings-bindingsavstøtingen, vil de bundne tre atomene og det ensomme paret være langt fra hverandre som mulig. Vinkelen mellom atomene vil være mindre enn vinkelen til et tetraeder (109^o). Vanligvis er vinkelen i en trigonal pyramide omtrent 107^{o Ammoniakk, kloration og sulfittion er noen av eksemplene som viser denne geometrien.}

Hva er forskjellen mellom Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal?

• I trigonal planar er det ingen ensomme elektronpar i det sentrale atomet. Men i trigonal pyramidal er det ett ensomt par ved det sentrale atomet.

• Bindingsvinkelen i trigonal plan er rundt 120^o, og i trigonal pyramidal er den rundt 107^o.

• I trigonal plan er alle atomene i ett plan, men i trigonal pyramidal er de ikke i ett plan.

• I trigonal planar er det bare bond-bond repulsion. Men i trigonal pyramide er det bindings- og bindings-ensomme parrepulsion.