Nøkkelforskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molar løsning er at en 1,0 molar løsning har ett mol oppløst stoff oppløst i løsningen, mens en 1 molar oppløsning har ett mol oppløst stoff oppløst i ett kilo oppløsning.
For lenge siden antok Avogadro at det er et spesifikt tall som representerer antall atomer eller molekyler i ett mol av et stoff. Dermed inneholder en mol av hvert grunnstoff et likt antall atomer, uavhengig av atomvekten til det elementet. Som et resultat ble begrepene molaritet og molalitet også utviklet for å beskrive konsentrasjoner av et oppløst stoff i en løsning. Mens molaritet er målet på et antall mol av det oppløste stoffet i en liter løsning, er molalitet antall mol i 1 kg av løsningen. Derfor er det lett å finne ut forskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molar løsning.
Hva er en 1,0 molar løsning?
En 1,0 molar løsning er en løsning som inneholder ett mol av et løst stoff oppløst i en liter løsning. Videre er dette et begrep for konsentrasjon, og vi kaller det "molariteten" til løsningen.
Figur 01: Ulike løsninger har forskjellige molariteter og molaliteter
Symbolet for denne termen er "M". måleenheten er mol/L. For eksempel betyr en vandig 1,0 molar løsning av NaCl (natriumklorid) en løsning av natriumklorid som inneholder ett mol NaCl oppløst i en liter vann.
Hva er en 1-molal løsning?
En 1 molal løsning er en løsning som inneholder en mol av et oppløst stoff oppløst i et kilo av en løsning. Derfor er måleenheten mol/kg.
Figur 02: En 1 molal løsning av vandig natriumkloridløsning inneholder én mol NaCl i én kilo vann.
Dette er dessuten også et konsentrasjonsbegrep som vi kaller "molaliteten" til løsningen. Vi kan betegne med "m". For eksempel betyr en 1 molal løsning av natriumklorid en vandig løsning av NaCl som inneholder en mol NaCl oppløst i en kilo vann.
Hva er forskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal løsning?
A 1.0 molar løsning er en løsning som inneholder ett mol av et oppløst stoff oppløst i en liter oppløsning, mens en 1 molar oppløsning er en oppløsning som inneholder ett mol av et oppløst stoff oppløst i et kilogram av en oppløsning. Derfor er dette nøkkelforskjellen mellom en 1,0 molar og en 1 molar løsning. Videre er måleenheten for 1,0 molar løsning mol/L mens den for 1 molar løsning er mol/kg. Men hvis vann er løsningsmidlet, er det ikke mye forskjell mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molar løsning. Det er fordi, ved romtemperatur, antas tettheten av vann å være 1 kg/L. Derfor resulterer dette i at molariteten og molaliteten til løsningene er like.
Sammendrag – en 1,0 molar løsning vs en 1 molal løsning
Molaritet og molalitet er svært viktige begreper i kjemi som vi bruker for å måle konsentrasjonen av en løsning. Hovedforskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molar løsning er at en 1,0 molar løsning har ett mol oppløst stoff oppløst i løsningen. Mens en 1 molal løsning har ett mol oppløste stoffer oppløst i ett kilo løsning.
