Nøkkelforskjell – ionisering vs dissosiasjon
Ionisering og dissosiasjon er to viktige prosesser i kjemi. Ionisering og dissosiasjon blir ofte forvirret, spesielt når det gjelder oppløsning av ioniske forbindelser. Man kan tro at oppløsning av ioniske forbindelser resulterer i ionisering siden ioniske forbindelser løses opp i vann, og produserer ladede partikler eller ioner. Men dette er et eksempel på dissosiasjon siden ioniske forbindelser allerede er laget av ioner. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ionisering og dissosiasjon at ionisering er produksjonen av nye ioner ved gevinst eller tap av elektron, mens dissosiasjon er splittelsen eller separasjonen av ioner som allerede eksisterer i en forbindelse.
Hva er ionisering?
Ionisering er prosessen som produserer et ladet atom eller et molekyl ved forsterkning eller tap av et elektron. Denne prosessen produserer en ladet partikkel. I denne prosessen blir elektrisk nøytrale atomer elektrisk ladede partikler. Denne ladningen kan være enten positiv eller negativ. Det er avhengig av forsterkning eller tap av et elektron. Hvis et atom eller et molekyl mister et elektron, vil det bli positivt ladet, mens hvis det får et elektron fra utsiden, vil det bli negativt ladet. Ioniseringsprosessen er vanligvis irreversibel, noe som betyr at hvis et atom eller molekyl får et elektron, slipper det ikke elektronet tilbake; hvis et atom mister et elektron, vil det ikke ta tilbake et elektron. Det skjer når tapet eller forsterkningen av dette elektronet forårsaker et stabilt ion, som følger oktettregelen.
Noen ganger blir begrepet ionisering forvekslet med dissosiasjon. Hvis en ionisk forbindelse som natriumklorid (NaCl) vurderes, vil den danne ioner når den er oppløst i vann. Selv om dette danner ioner, er dette ikke ionisering. Siden den faste NaCl er delt inn i sine ioner eller deres ioniske bindinger brytes, kan det ikke betegnes som ionisering. Dermed er splittelsen av en ionisk binding ikke en ioniseringsprosess fordi et elektron allerede har gitt til ett atom av det andre atomet og bare en elektrostatisk tiltrekning eksisterer. Derfor kan det sies at forbindelser med ioniske bindinger ikke vil delta i ionisering. Selv om ioniske forbindelser ikke kan gjennomgå ionisering, kan kovalente forbindelser som har kovalente bindinger mellom atomer gjennomgå ioniseringsprosess. Dette er fordi elektrondeling skjer i kovalente bindinger og ionisering av disse forbindelsene vil produsere nye ladede partikler som var fraværende i den forrige forbindelsen. Men ionisering skjer bare i polare kovalente forbindelser med atomer med en betydelig forskjell i elektronegativitet. Ellers vil ikke ionisering skje på grunn av sterk kovalent binding. Ionisering skjer også i metaller. Der produseres positivt ladede metallioner ved å frigjøre elektroner fra metallatomer.
Figur 01: Ionisering
Hva er dissosiasjon?
Dissosiasjon refererer til brudd eller sp altning av en forbindelse til mindre partikler. Dissosiasjonsprosessen kan resultere i produkter som enten er elektrisk ladet eller nøytrale. Dette involverer ikke gevinst eller tap av elektroner av atomene. I motsetning til ioniseringsprosessen, er dissosiasjon separasjonen av ioner som allerede eksisterte i en forbindelse. Noen ganger kan dissosiasjon også produsere nøytrale partikler. For eksempel resulterer nedbrytningen av N2O4 i produksjon av to molekyler av NO2 Dissosiasjonsprosesser er reversible de fleste ganger. Dette betyr at separerte ioner kan omorganiseres for å produsere den forrige forbindelsen. For eksempel, som nevnt ovenfor, er oppløsningen av NaCl en dissosiasjonsprosess og den produserer to ladede partikler. Men fast NaCl kan oppnås igjen med gitte betingelser, noe som beviser at dissosiasjonen er reversibel. I motsetning til ionisering, skjer dissosiasjon i ioniske forbindelser.
Figur 02: Dissosiasjon av natriumklorid i vann
Hva er forskjellen mellom ionisering og dissosiasjon?
ionisering vs dissosiasjon |
|
| Ionisering er prosessen som produserer nye ladede partikler. | Dissosiasjon er separasjon av ladede partikler som allerede eksisterer i en forbindelse. |
| Initial Compound | |
| Ionisering involverer polare kovalente forbindelser eller metaller | Dissosiasjon involverer ioniske forbindelser. |
| Product | |
| Ionisering produserer alltid ladede partikler | Dissosiasjon produserer enten ladede partikler eller elektrisk nøytrale partikler. |
| Prosess | |
| Ioniseringsprosessen er irreversibel. | Dissosiasjon er reversibel. |
| Obligasjoner | |
| Ionisering innebærer kovalente bindinger mellom atomer | Dissosiasjon involverer ioniske bindinger i forbindelser. |
Sammendrag – ionisering vs dissosiasjon
Ionisering og dissosiasjon er to forskjellige prosesser. Derfor er det veldig viktig å forstå forskjellen mellom disse to prosessene. Den viktigste forskjellen mellom ionisering og dissosiasjon er at dissosiasjon er prosessen med separasjon av ladede partikler som allerede eksisterte i forbindelsen, mens ionisering er dannelsen av nye ladede partikler som var fraværende i den forrige forbindelsen.
