Nøkkelforskjell – ekte løsning vs kolloidal løsning
Ekte løsning og kolloidal løsning er to typer løsninger basert på deres distinkte egenskaper. Ekte løsning og kolloidal løsning er forskjellige i mange egenskaper som partikkelstørrelse, løsningens utseende, filtrerbarhet og synlighet. Disse oppstår hovedsakelig på grunn av forskjellene i størrelsen på oppløste partikler. Den viktigste forskjellen mellom sann løsning og kolloid løsning er at den sanne løsningens natur er homogen i motsetning til den kolloidale løsningen, som er en heterogen blanding.
Hva er en sann løsning?
Ekte løsninger er homogene løsninger som inneholder en blanding av to eller flere stoffer oppløst i et løsemiddel. Partikkelstørrelsen til løsningsmidlet er mindre enn 10-9m eller 1 nm. Et enkelt eksempel på en sann løsning er en løsning av sukker i vann. Partiklene i en ekte løsning er ikke synlige for det blotte øye, og disse partiklene kan ikke filtreres gjennom filterpapir. Partiklene i en ekte løsning legger seg ikke ved stående siden de løses helt opp i løsningen. Derfor kan de ikke separeres med vanlig filtrering.
Hva er en kolloidal løsning?
Kolloide løsninger er heterogene blandinger, og partikkelstørrelsen på stoffene i løsningen er mellom størrelsen på ekte løsninger og suspensjoner. Den varierer fra 1 nm til 1000 nm. Røyken som kommer fra en brann er et eksempel på et kolloid alt system der små partikler av fast stoff flyter i luften. I likhet med ekte løsninger kan ikke partiklene i en kolloidal løsning sees med det blotte øye. Men disse partiklene er store nok til å blokkeres av et pergamentpapir eller av en dyremembran.
Hva er forskjellen mellom True Solution og Colloidal Solution?
Properties of True Solution and Colloidal Solution:
homogen vs. heterogen
True Solution: En ekte løsning inneholder en homogen blanding av to eller flere stoffer.
Kolloid løsning: En kolloid løsning ser ut som en homogen løsning, men det er en heterogen blanding.
Partikkelsynlighet:
True Solution: De oppløste partikler i en ekte løsning kan ikke sees selv med et mikroskop.
Kolloid løsning: Partiklene i en kolloidal løsning kan bare sees med et kraftig mikroskop.
Partikkelstørrelse:
True Solution: Størrelsen på partikler i en ekte løsning er omtrent 10-10 m.
Kolloidal løsning: Størrelsen på oppløste partikler i en kolloidal løsning er mellom 1 – 100 nm.
Separasjon av stoffer:
True Solution: Bestanddelene i en ekte løsning kan ikke separeres ved filtrering.
Kolloid løsning: Bestanddelene i et kolloid kan ikke separeres ved filtrering. Imidlertid kan de få dem til å sette seg ved sentrifugering og deretter filtrering med spesielle filtre.
Tyndall-effekt:
Sann løsning: Ekte løsninger viser ikke Tyndall-effekt. (Ikke spred lys)
Kolloid løsning: Kolloide løsninger viser Tyndall-effekt. (Det er også kjent som "Tyndall-spredning", er lysspredning av partikler i en kolloid eller partikler i en veldig fin suspensjon)
Eksempler på ekte løsning og kolloidal løsning:
Sann løsning: Når vi legger stoffer som s alt, sukker i vann, blir de fullstendig oppløst for å danne homogene løsninger. Med andre ord, disse oppløste molekylene dispergeres jevnt i vann. Partikler i sanne løsninger er av molekylstørrelse, og de er usynlige. Dessuten legger disse partiklene seg ikke ved stående. Eksempler på sanne løsninger er:
- Løsning av vanlig s alt i vann
- Løsning av sukker i vann
- Sukker og alun
Kolloid løsning: Noen stoffer er fullstendig løselige i løsninger (sukker i vann), og noen er helt uløselige (sand i vann). Det er en mellomkategori i mellom disse to typene; disse partiklene er større enn molekyler og mindre enn suspensjonspartikler. De er synlige under et kraftig mikroskop. Noen eksempler på kolloidale løsninger er
- Stivelse i vann
- Eggalbumin i vann
