Catalyst vs Enzyme
Når en eller flere reaktanter konverteres til produkter, kan de gå gjennom ulike modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Denne typen kjemisk modifikasjon er kjent som kjemiske reaksjoner. Et molekyl må aktiveres før de kan reagere. Molekyler har norm alt ikke mye energi med seg, bare noen ganger er noen molekyler i en energitilstand, for å gjennomgå reaksjoner. Der det er to reaktanter, for at reaksjonen skal skje, må reaktantene kollidere med hverandre i riktig orientering. Selv om reaktanter bare møter hverandre, fører de fleste møter ikke til en reaksjon. Disse observasjonene har gitt ideen om å ha en energibarriere for reaksjoner.
Hva er Catalyst?
En katalysator senker energibarrieren for en reaksjon, og får dermed reaksjonen til å gå raskere i begge retninger. Katalysatorer kan defineres som arter, som øker hastigheten på en reaksjon, men forblir uendret etter en reaksjon. Selv om katalysator kan endre form under en reaksjon, endres den tilbake til den opprinnelige formen når reaksjonen er ferdig. Selv om en katalysator øker hastigheten på en reaksjon, påvirker den ikke likevektsposisjonen. I en ukatalysert reaksjon er aktiveringsenergibarrieren høy sammenlignet med en katalysert reaksjon. Aktivering av en reaksjon kan være høyere hvis overgangstilstanden har en svært usannsynlig konformasjon. Katalysatorer kan redusere denne energien ved å binde reaktantmolekylet i en mellomtilstand som ligner overgangstilstanden. I dette tilfellet senker bindingen energien som katalyserer reaksjonen. Dessuten kan katalysator binde to reagerende molekyler og orientere dem for å øke sjansen for å reagere. Dermed øker katalysator hastigheten ved å senke virkningsentropien i reaksjonen. Katalyse kan kategoriseres som heterogen katalyse og homogen katalyse. Hvis katalysatoren og reaktantene er i to faser, sies det å være en heterogen katalyse (f.eks. fast katalyse med flytende reaktanter). Og hvis de er i samme fase (fast, flytende eller gass), er det en homogen katalyse. Katalysatorer brukes i stor grad i kjemiske laboratorier og industrier, for å øke effektiviteten av reaksjoner. De fleste av d-blokkmetallene som Pt, Pd, Cu er vanlige for deres katalytiske aktivitet.
Hva er enzym?
Enzymer er essensielle biologiske makromolekyler. De er proteinmolekyler, noen ganger bundet til andre metaller, co-enzymer eller protesegrupper. Enzymer er de biologiske katalysatorene, som øker hastigheten på biologiske reaksjoner under svært milde forhold. Norm alt trenger enzymer svært spesifikke forhold for å fungere. For eksempel fungerer de ved optimale temperaturer, pH-forhold osv. Enzymer er proteiner, så når de utsettes for høye nivåer av varme, s altkonsentrasjoner, mekaniske krefter, organiske løsningsmidler og konsentrerte syre- eller baseløsninger, har de en tendens til å denaturiseres. To egenskaper som tilsynelatende gjør et enzym til en kraftig katalysator er:
– Deres spesifisitet for substratbinding.
– Optim alt arrangement av katalytiske grupper i et aktivt sted for enzymet
Hva er forskjellen mellom Catalyst og Enzyme?
• Enzymer er biologiske katalysatorer, og de er kjent for å være svært effektive. De forårsaker hastighetsøkninger, som er i størrelsesorden større enn for de beste kjemiske katalysatorene.
• Katalysatorer kan være enten organiske eller uorganiske, og enzymer er organiske katalysatorer.
• Enzymer er spesifikke for underlag. Men andre katalysatorer er ikke det.
• Bare en liten del av et enzym, kjent som det aktive stedet, deltar i den katalytiske prosessen, som skiller dem fra andre katalysatorer.
