Nøkkelforskjellen mellom katalysator og mellomprodukt er at en katalysator er nyttig i begynnelsen av reaksjonen og regenereres på slutten, mens et mellomprodukt dannes under den kjemiske reaksjonen og ikke eksisterer ved slutten av reaksjonen.
Begrepene katalysator og mellomprodukt er svært viktige i kjemiske reaksjoner. En katalysator er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon uten å selv bli konsumert, mens et mellomprodukt er et molekyl som dannes fra to eller flere reaktanter og gjennomgår ytterligere reaksjon for å gi sluttprodukter.
Hva er en katalysator?
En katalysator er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon uten at den selv blir konsumert. Derfor kan denne forbindelsen fortsette å virke gjentatte ganger. Av denne grunn kreves det bare en liten mengde katalysator for en viss kjemisk reaksjon.
En katalysator gir en alternativ vei for en kjemisk reaksjon ved å redusere aktiveringsenergien til en reaksjon. Her kombineres katalysatoren med reaktanten for å lage et mellomprodukt, og etter at den nødvendige reaksjonen er fullført, forlater katalysatoren mellomproduktet og regenererer.
Det finnes to typer katalysatorer; de er homogene og heterogene katalysatorer. I homogene katalysatorer er molekylene i samme fase som reaktantmolekyler. I heterogene katalysatorer er imidlertid molekylene i en annen fase enn reaktantmolekylene. Enzymer er et godt eksempel på biologiske katalysatorer.
Hva er en mellomliggende?
Et mellomprodukt er et molekyl som dannes fra to eller flere reaktanter og gjennomgår ytterligere reaksjoner for å gi sluttprodukter. Et mellomprodukt dannes i flertrinnsreaksjoner. Mesteparten av tiden krever kompliserte kjemiske reaksjoner mer enn ett trinn for å fullføre reaksjonen for å få det ønskede sluttproduktet. I disse reaksjonene gir alle andre reaksjonstrinn enn det siste trinnet mellomprodukter; det siste trinnet gir produktet i stedet for å gi et mellomprodukt. Derfor er et mellomprodukt ustabilt, og det har en tendens til å raskt gjennomgå ytterligere reaksjoner.
Typisk forekommer mellomprodukter i reaksjonsblandingen svært sjelden på grunn av deres ustabile natur. De eksisterer i kort tid. Dessuten er det svært vanskelig å isolere et mellomprodukt fordi det har en tendens til å reagere ytterligere. I en bestemt reaksjon kan det være et veldig høyt antall mellommolekyler i hvert reaksjonstrinn. Noen ganger er det veldig vanskelig å identifisere disse molekylene.
Vi kan skille mellom mellomprodukter og molekylære vibrasjoner. Disse har vanligvis lignende levetider og er bare overganger. Vanligvis er disse molekylene svært reaktive. Et godt eksempel kan være forestring av en diol, der en monoester produseres i det første trinnet, og en dioester dannes i det andre (endelige) trinnet.
Hva er forskjellen mellom katalysator og middels?
Nøkkelforskjellen mellom katalysator og mellomprodukt er at en katalysator er nyttig i begynnelsen av reaksjonen og regenereres på slutten, mens et mellomprodukt dannes under den kjemiske reaksjonen og ikke eksisterer ved slutten av reaksjonen. Dessuten er katalysatorer stabile, mens mellomprodukter er svært ustabile.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom katalysator og mellomprodukt i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Katalysator vs Intermediate
Nøkkelforskjellen mellom katalysator og mellomprodukt er at en katalysator tilsettes i begynnelsen av reaksjonen og regenereres ved slutten av reaksjonen, mens et mellomprodukt dannes under reaksjonen og ikke regenereres ved slutten av reaksjonen.
