Dipole Dipole vs Dispersion | Dipol-dipolinteraksjoner vs spredningskrefter
Dipol-dipolinteraksjoner og dispersjonskrefter er intermolekylære attraksjoner mellom molekyler. Noen intermolekylære krefter er sterke mens noen er svake. Imidlertid er alle disse intermolekylære interaksjonene svakere enn de intramolekylære kreftene som kovalente eller ioniske bindinger. Disse bindingene bestemmer oppførselen til molekyler.
Hva er dipol-dipolinteraksjoner?
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skalaen for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fluor har den høyeste elektronegativitetsverdien, som er 4 i henhold til Pauling-skalaen. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Nedover i gruppen synker elektronegativitetsverdiene. Når de to atomene som danner en binding er forskjellige, er deres elektronegativitet ofte forskjellige. Derfor trekkes bindingselektronparet mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet, som er med på å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en litt negativ ladning mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den svake positive ladningen. Når den positive enden av ett molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipol-dipol-interaksjon.
Hva er Dispersion Forces?
Dette er også kjent som Londons spredningsstyrker. For en intermolekylær attraksjon bør det være en ladningsseparasjon. Det er noen symmetriske molekyler som H2, Cl2 der det ikke er ladningsseparasjoner. Imidlertid beveger elektroner seg konstant i disse molekylene. Så det kan være øyeblikkelig ladningsseparasjon i molekylet hvis elektronet beveger seg mot den ene enden av molekylet. Enden med elektronet vil ha en midlertidig negativ ladning, mens den andre enden vil ha en positiv ladning. Disse midlertidige dipolene kan indusere en dipol i nabomolekylet, og deretter kan en interaksjon mellom motstående poler oppstå. Denne typen interaksjon er kjent som en øyeblikkelig dipolindusert dipolinteraksjon. Og dette er en type Van der Waals-styrker, som separat er kjent som London-spredningsstyrker.
Hva er forskjellen mellom dipol-dipolinteraksjon og spredningskrefter?
• Dipol-dipolinteraksjoner forekommer mellom to permanente dipoler. Derimot oppstår dispersjonskrefter i molekyler der det ikke er permanente dipoler.
• To ikke-polare molekyler kan ha dispersjonskrefter og to polare molekyler vil ha dipol-dipolinteraksjoner.
• Dispersjonskrefter er svakere enn dipol-dipolinteraksjoner.
• Polaritetsforskjellene i bindingen og elektronegativitetsforskjellene påvirker styrken til dipol-dipolinteraksjoner. Den molekylære strukturen, størrelsen og antallet interaksjoner påvirker styrken til dispersjonskreftene.
