Nøkkelforskjellen mellom katalysator og reagens er at katalysatorer ikke forbrukes under den kjemiske reaksjonen, mens reagenser kan eller kan forbrukes under en kjemisk reaksjon.
Katalysator og regent er to viktige begreper vi ofte bruker i analytisk kjemi for å beskrive kjemiske reaksjoner. Noen bruker også de to begrepene reagens og reaktant om hverandre, selv om det er en liten forskjell mellom dem. Katalysator er et stoff som kan øke reaksjonshastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon, mens reagens er et stoff eller en blanding for bruk i kjemiske analyser eller andre reaksjoner.
Hva er en katalysator?
Katalysator er et stoff som kan øke reaksjonshastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon. Prosessen med å øke reaksjonshastigheten er "katalyse". Den mest spesifikke egenskapen til en katalysator er at den kjemiske reaksjonen ikke forbruker katalysatorene under progresjonen av reaksjonen. Imidlertid deltar dette stoffet direkte i reaksjonen. Derfor resirkuleres dette stoffet, og vi kan skille det fra reaksjonsblandingen for å bruke det i en annen reaksjon. Dessuten trenger vi bare en liten mengde av katalysatoren for katalyse av en kjemisk reaksjon.
Generelt skjer kjemiske reaksjoner raskere når det er en katalysator. Det er fordi dette stoffet kan gi en alternativ vei for reaksjonen. Den alternative banen har alltid lav aktiveringsenergi enn den vanlige banen (som oppstår i fravær av katalysator). Dessuten har katalysatoren en tendens til å danne et mellomprodukt med reaktanten, og den regenereres senere. Derimot, hvis et stoff reduserer reaksjonshastigheten, kaller vi det en inhibitor.
Figur 01: En graf som viser hvordan en katalysator senker aktiveringsenergien til en reaksjon
Vi kan klassifisere katalysatorer som enten homogene eller heterogene katalysatorer. Hvis den er homogen, betyr det at katalysatoren og reaktantene er i samme fase av materie (dvs. væskefase). På den annen side, hvis katalysatoren er i en annen fase enn reaktantene, er den en heterogen katalysator. Her ble gassformige reaktanter adsorbert på en solid katalysatoroverflate.
Hva er en reagens?
Et reagens er et stoff eller en blanding for bruk i kjemiske analyser eller andre reaksjoner. Det kan enten være en katalysator som øker reaksjonshastigheten eller en reaktant som forbrukes under reaksjonen.
Figur 02: Svovel er et startmateriale for forskjellige syntesereaksjoner; dermed er det en reagens
Hvis ikke, kan det hende at det ikke involverer en kjemisk reaksjon på noen måte. For eksempel kan løsemidler som vann bare være mediet for en kjemisk reaksjon, men ikke en reaktant som forbrukes under en kjemisk reaksjon eller en katalysator som øker reaksjonshastigheten. I tillegg er reagenser enten forbindelser eller blandinger.
Hva er forskjellen mellom katalysator og reagens?
Katalysator er et stoff som kan øke reaksjonshastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon, mens reagens er et stoff eller en blanding for bruk i kjemiske analyser eller andre reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom katalysator og reagens er at katalysatorer ikke forbrukes under den kjemiske reaksjonen, mens reagens kan eller kan forbrukes under en kjemisk reaksjon.
I tillegg er en ytterligere forskjell mellom katalysator og reagens at katalysatorene regenererer etter fullført kjemisk reaksjon, mens reagenser kan eller ikke kan regenereres. Noen eksempler på katalysatorer inkluderer jern er en katalysator for ammoniakksyntese, zeolitt er en katalysator for racking av petroleum osv. På den annen side inkluderer eksempler på reagenser Grignard-reagens, Tollens reagens, Fehlings reagens, etc.
Sammendrag – Catalyst vs Reagent
En katalysator er et stoff som kan øke reaksjonshastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon, mens et reagens er et stoff eller en blanding for bruk i kjemiske analyser eller andre reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom katalysator og reagens er at katalysatorer ikke forbrukes under den kjemiske reaksjonen, mens reagens kan eller kan forbrukes under en kjemisk reaksjon.
