Nøkkelforskjellen mellom katalysator og inhibitor er at en katalysator øker reaksjonshastigheten, mens inhibitor stopper eller reduserer reaksjonshastigheten.
Katalysatorer og inhibitorer er kjemiske forbindelser. Disse to gruppene av forbindelser viser motsatt aktivitet i biologiske og kjemiske systemer. De deltar i kjemiske reaksjoner, men blir ikke konsumert.
Hva er Catalyst?
Catalyst er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon uten at den selv blir konsumert. Derfor kan denne forbindelsen fortsette å virke gjentatte ganger. Av denne grunn kreves det bare en liten mengde katalysator for en viss kjemisk reaksjon.
Figur 01: Effekten av en katalysator på en kjemisk reaksjon
Katalysatoren gir en alternativ vei for en kjemisk reaksjon ved å redusere aktiveringsenergien til en reaksjon. Her kombineres katalysatoren med reaktanten for å lage et mellomprodukt, og etter at den nødvendige reaksjonen er fullført, forlater katalysatoren mellomproduktet og regenererer.
Det finnes to typer katalysatorer som homogene og heterogene katalysatorer. I homogene katalysatorer er molekylene i samme fase som reaktantmolekyler. I heterogene katalysatorer er imidlertid molekylene i en annen fase enn reaktantmolekylene. Enzymer er et godt eksempel på biologiske katalysatorer.
Hva er inhibitor?
En inhibitor er en kjemisk forbindelse som enten kan stoppe eller redusere reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon. Derfor kaller vi dem "negative katalysatorer". Dessuten kan denne forbindelsen redusere aktiviteten til en katalysator også.
Figur 02: Konkurrerende og ikke-konkurrerende hemmere for enzymer
I motsetning til katalysatorer gir ikke disse forbindelsene en reaksjonsvei for å redusere aktiveringsenergien. Rollen til en inhibitor er å enten deaktivere katalysatoren eller å fjerne reaksjonsmellomprodukter.
Hva er forskjellen mellom katalysator og inhibitor?
Catalyst er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon uten å bli konsumert, mens Inhibitor er en kjemisk forbindelse som enten kan stoppe eller redusere reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon. Så dette er hovedforskjellen mellom katalysator og inhibitor.
I tillegg fungerer katalysatorer ved å gi en alternativ reaksjonsvei ved å produsere et reaksjonsmellomprodukt, mens inhibitorer virker ved enten å deaktivere katalysatoren eller fjerne reaksjonsmellomproduktene.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom katalysator og inhibitor.
Summary – Catalyst vs Inhibitor
Katalysator er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon mens inhibitor er en kjemisk forbindelse som enten kan stoppe eller redusere reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon. Hovedforskjellen mellom katalysator og inhibitor er at en katalysator øker reaksjonshastigheten, mens inhibitor stopper eller reduserer reaksjonshastigheten.
