Nøkkelforskjellen mellom anisol og kresol er at anisol ikke reagerer med nøytr alt jern(III)klorid, mens kresol reagerer med nøytr alt jern(III)klorid for å gi en fiolett farge.
Anisol og kresol er organiske forbindelser som er posisjonsisomerer av hverandre. Disse to forbindelsene har samme kjemiske formel fordi de er isomerer av hverandre. Imidlertid har begge disse forbindelsene en benzenring festet til et oksygenatom. I anisol er dette oksygenatomet festet til en metylfunksjonell gruppe, mens i kresol er oksygenatomet festet til et hydrogenatom, og det er en metylgruppe festet til det tilstøtende karbonatomet i benzenringen.
Hva er Anisole?
Anisol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3OC6H5. Dette er en eterforbindelse som har en metylgruppe og en fenylgruppe festet til det samme sentrale oksygenatomet. Det forekommer som en fargeløs væske og har en lukt som ligner lukten av anisfrø. Vi kan observere tilstedeværelsen av denne forbindelsen i mange naturlige og kunstige dufter. Det er hovedsakelig en syntetisk forbindelse vi kan bruke til syntese av andre organiske forbindelser som en forløper. Anisol kan produseres ved metylering av natriumfenoksid i nærvær av dimetylsulfat eller metylklorid.
Figur 01: Kommersielt tilgjengelig anisole
Anisol kan gjennomgå elektrofile aromatiske substitusjonsreaksjoner. Metoksygruppen til forbindelsen er en orto/para-styrende gruppe. Denne metoksygruppen har stor innvirkning på elektronskyen til ringstrukturen festet til oksygenatomet. Dessuten er anisol også i stand til å gjennomgå elektrofile reaksjoner. For eksempel reagerer anisol med eddiksyreanhydrid, og danner 4-metoksyacetofenon. Eterbindingen til denne forbindelsen er meget stabil, men metylgruppen erstattes lett med s altsyre. Anisol er generelt kategorisert som en ikke-giftig forbindelse, men det er en brennbar væske.
Hva er Cresol?
Cresol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen HO-C6H4-CH3. Siden den inneholder en fenol substituert med en metylgruppe, kan vi også kalle den "metylfenol". Dessuten kan denne forbindelsen være enten naturlig eller syntetisk. Avhengig av substitusjonen av metylgruppen er det tre strukturelle isomerer av kresol som orto-, para- og metasubstituert kresol. Disse tre formene kan forekomme i samme blanding; vi kaller det "trikresol". Stort sett er kresol hentet fra kulltjære. De syntetiske formene produseres via metylering av fenol. I tillegg kan hydrolyse av klorotoluen danne kresol.
Figur 02: Forskjellige former for kresolmolekyler
I tillegg kan kresol eksistere i faste, flytende eller gassfaser fordi deres smelte- og kokepunkt ikke er langt fra romtemperatur. Ved lang eksponering for luft kan denne forbindelsen sakte gjennomgå oksidasjon. Vanligvis er kresol en fargeløs forbindelse, men tilstedeværelsen av urenheter kan forårsake gul eller brun farge. Dessuten har kresol en lukt som ligner den typiske fenollukten.
Dessuten er det mange viktige bruksområder for kresol. For eksempel er det nyttig som en forløper for materialer som plast, plantevernmidler, legemidler og fargestoffer. Imidlertid kan innånding eller inntak av kresol forårsake skadelige effekter på oss. Noen toksiske effekter inkluderer irritasjon av hud, øyne, munn og svelg. I tillegg kan det gi magesmerter og oppkast.
Hva er forskjellen mellom anisol og kresol?
Anisol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3OC6H5, mens kresol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen HO-C6H4-CH3. Hovedforskjellen mellom anisol og kresol er at anisol ikke reagerer med nøytr alt jern(III)klorid, mens kresol reagerer med nøytr alt jern(III)klorid for å gi en fiolett farge.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom anisol og kresol i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Anisole vs Cresol
Anisol og kresol er organiske forbindelser som er posisjonsisomerer av hverandre. Hovedforskjellen mellom anisol og kresol er at anisol ikke reagerer med nøytr alt jern(III)klorid, mens kresol reagerer med nøytr alt jern(III)klorid for å gi en fiolett farge.
