Nøkkelforskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger er at ioniske bindinger oppstår mellom atomer med svært forskjellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger oppstår mellom atomer med like eller svært lave elektronegativitetsforskjeller.
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis foreslo at atomer er stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtypene av kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.
Hva er ioniske obligasjoner?
Atomer kan få eller miste elektroner og danne negativt eller positivt ladede partikler; som vi kaller ioner. Det er elektrostatiske interaksjoner mellom ionene. Ionebinding er den attraktive kraften mellom disse motsatt ladede ionene. Elektronegativiteten til atomene i en ionisk binding påvirker i stor grad styrken til de elektrostatiske interaksjonene mellom ioner.
Figur 01: Dannelse av en ionisk binding mellom natrium- og kloratomer
Elektronegativitet er en måling av atomenes affinitet for elektroner. Et atom med høy elektronegativitet kan tiltrekke seg elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for å danne en ionisk binding. For eksempel har natriumklorid en ionisk binding mellom natriumion og kloridion. Natrium er et metall og klor er et ikke-metall; derfor har den en svært lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grunn av denne elektronegativitetsforskjellen kan klor tiltrekke seg et elektron fra natrium og danne Cl– Samtidig danner natrium Na+-ioner. På grunn av dette får begge atomene den stabile elektroniske konfigurasjonen av edelgass. Cl– og Na+ holdes sammen av attraktive elektrostatiske krefter, og danner dermed en ionisk binding; Na-Cl-binding.
Hva er kovalente bindinger?
Når to atomer, med lignende eller svært lav elektronegativitetsforskjell, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. På denne måten kan begge atomene oppnå den elektroniske konfigurasjonen av edelgass ved å dele elektroner. Molekyl er produktet som er et resultat av dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel går atomer av samme grunnstoff sammen for å danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom binder seg til et annet via en kovalent binding.
Figur 02: Kovalente bindinger mellom karbon- og hydrogenatomer i metanmolekyl
Metanmolekyl (CH4) har også kovalente bindinger mellom karbon- og hydrogenatomer; det er fire kovalente bindinger mellom ett sentr alt karbonatom og fire hydrogenatomer (fire C-H-bindinger). Metan er et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.
Hva er forskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger?
ioniske vs kovalente bindinger |
|
| En kjemisk forbindelse mellom to atomer forårsaket av den elektrostatiske kraften mellom motsatt ladede ioner i en ionisk forbindelse. | En kjemisk forbindelse mellom to atomer eller ioner der elektronparene er delt mellom dem. |
| Antall atomer | |
| Forekommer mellom metaller og ikke-metaller. | Forekommer oftest mellom to ikke-metaller. |
| Antall elektroner | |
| En fullstendig overføring av elektroner skjer. | Forekommer når to (eller flere) elementer deler elektroner. |
| forbindelser | |
| Vanligvis sett på som krystaller, der få positivt ladede ioner omgir et negativt ladet ion. | Atomene bundet med kovalente bindinger eksisterer som molekyler, som ved romtemperatur hovedsakelig eksisterer som gasser eller væsker. |
| Polarity | |
| Ioniske bindinger har høy polaritet. | Kovalente bindinger har lav polaritet. |
| Fysiske egenskaper | |
| Ioniske forbindelser har svært høye smeltepunkter og kokepunkter sammenlignet med kovalente molekyler. | Kovalente molekyler har lave smeltepunkter og kokepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser. |
| Vannløselighet | |
| I polare løsningsmidler (som vann) løser ioniske forbindelser frigjørende ioner; slike løsninger er i stand til å lede strøm. | I polare løsningsmidler oppløses ikke kovalente molekyler betydelig; derfor er disse løsningene ikke i stand til å lede strøm. |
Sammendrag – ioniske vs kovalente bindinger
Ioniske og kovalente bindinger er de to viktigste typene kjemiske bindinger som finnes i forbindelser. Forskjellen mellom ionisk og kovalent binding er at ioniske bindinger oppstår mellom atomer med svært forskjellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger oppstår mellom atomer med like eller svært lave elektronegativitetsforskjeller.
