Nøkkelforskjellen mellom kovalente og ikke-kovalente bindinger er at kovalente bindinger dannes når to atomer deler elektronene sine med hverandre, mens ikke-kovalente bindinger dannes enten ved å fullstendig utveksle elektroner mellom to atomer eller ved ikke å bytte elektroner.
Det er fire hovedtyper av kjemiske bindinger: kovalente bindinger, ioniske bindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaksjoner. Når vi kategoriserer kjemiske bindinger som kovalente og ikke-kovalente bindinger, faller ioniske, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaksjoner inn under kategorien ikke-kovalente bindinger.
Hva er kovalente bindinger?
En kovalent binding er en type kjemisk binding som dannes når to atomer deler et elektronpar mellom seg. Det er navngitt som en "molekylær binding". Disse bindingene dannes når "delte par" eller "bindingspar" eksisterer mellom atomer. En kovalent binding dannes på grunn av den stabile balansen mellom attraktive og frastøtende krefter mellom atomer når de deler elektroner. Deling av elektroner mellom atomer gjør at hvert atom kan ha tilsvarende et fullt ytre skall. Vanligvis dannes denne typen binding mellom to ikke-metalliske atomer som har nesten like elektronegativitetsverdier eller mellom et elektron og et positivt ladet metallion.
Det er to hovedtyper av kovalente bindinger: polare kovalente bindinger og ikke-polare kovalente bindinger. Polare kovalente bindinger eksisterer mellom to atomer med en forskjell mellom deres elektronegativitetsverdier i området 0,4 til 1,7. Ikke-polare kovalente bindinger dannes hvis denne forskjellen er lavere enn 0.4. Her betyr en høy forskjell mellom elektronegativitetsverdier at ett atom (som har den høyere elektronegativitetsverdien) tiltrekker seg elektronene mer enn det andre atomet, noe som gjør bindingen polar.
I henhold til antall elektronpar som deles mellom to atomer, kan vi identifisere tre hovedtyper av kovalente bindinger som enkeltbindinger, som involverer ett elektronpar, dobbeltbindinger, som involverer to elektronpar, og en trippelbinding, som involverer tre elektronpar.
Hva er ikke-kovalente bindinger?
Ikke-kovalente bindinger er kjemiske bindinger som dannes enten ved å fullstendig utveksle elektroner mellom atomer eller ved å ikke utveksle elektroner i det hele tatt. Det finnes tre typer ikke-kovalente bindinger som ioniske bindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaksjoner.
Et atom kan få eller miste elektroner og danne negativt eller positivt ladede partikler for å få en stabil elektronkonfigurasjon. Vi kaller disse partiklene "ioner". De har elektrostatiske interaksjoner mellom seg. En ionisk binding kan beskrives som tiltrekningskraften mellom disse motsatt ladede ionene. Den elektrostatiske interaksjonen mellom ioner påvirkes av elektronegativiteten til atomene i ionbindingen. Derfor gir elektronegativitet en måling av atomenes affinitet for elektroner. Et atom med høy elektronegativitet kan tiltrekke seg elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for å danne en ionisk binding.
Hydrogenbindinger er en annen ikke-kovalent binding. Det er en type tiltrekningskraft mellom to atomer av to forskjellige molekyler som er en svak tiltrekningskraft. Men når man sammenligner med andre typer intramolekylære krefter som polar-polare interaksjoner, ikke-polare-ikke-polare interaksjoner som Vander Waal-krefter, er hydrogenbindinger sterkere. Vanligvis dannes hydrogenbindinger mellom polare kovalente molekyler. Disse molekylene inneholder polare kovalente bindinger, som dannes som et resultat av forskjellen i elektronegativitetsverdiene til atomene som er i den kovalente bindingen.
Van der Waals-interaksjoner er en annen type ikke-kovalent binding. De er svake tiltrekningskrefter mellom to atomer i to upolare molekyler. En Van der Waals-interaksjon er enten en indusert tiltrekning eller frastøting som er forårsaket av korrelasjoner i de fluktuerende polarisasjonene til nærliggende partikler.
Hva er forskjellen mellom kovalente og ikke-kovalente bindinger?
Kovalente og ikke-kovalente bindinger er de to brede klassene av kjemiske bindinger i kjemi. Kovalente bindinger kan finnes i ytterligere tre undergrupper som ioniske bindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom kovalente og ikke-kovalente bindinger er at kovalente bindinger dannes når to atomer deler elektronene sine med hverandre, mens ikke-kovalente bindinger dannes enten ved å fullstendig utveksle elektroner mellom to atomer eller ved ikke å bytte elektroner.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom kovalente og ikke-kovalente bindinger mer detaljert.
Sammendrag – Kovalente vs ikke-kovalente bindinger
Kovalente og ikke-kovalente bindinger er de to brede klassene av kjemiske bindinger i kjemi. kovalente bindinger kan finnes i ytterligere tre undergrupper som ioniske bindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom kovalente og ikke-kovalente bindinger er at kovalente bindinger dannes når to atomer deler elektronene sine med hverandre, mens ikke-kovalente bindinger dannes enten ved å fullstendig utveksle elektroner mellom to atomer eller ved ikke å bytte elektroner.
