Nøkkelforskjellen mellom ioniske og ikke-ioniske overflateaktive stoffer er at de ioniske overflateaktive stoffene inneholder elementære kationer eller anioner til stede i formuleringen, mens de ikke-ioniske overflateaktive stoffene ikke har kationer eller anioner til stede i formuleringen.
Overflateaktive midler er overflateaktive midler. Det betyr at disse forbindelsene kan redusere overflatespenningen mellom to stoffer; to væsker, en gass og en væske eller en væske og et fast stoff. Det er to hovedtyper overflateaktive stoffer som ioniske og ikke-ioniske. Disse to skiller seg fra hverandre i henhold til tilstedeværelsen eller fraværet av kationer og anioner i strukturene deres.
Hva er ioniske overflateaktive stoffer?
Ioniske overflateaktive midler er de overflateaktive midlene som inneholder kationer eller anioner som i deres formuleringer. Der bærer hodet på det overflateaktive molekylet en netto elektrisk ladning. Det kan enten være en positiv ladning eller en negativ ladning. Hvis ladningen er positiv, kaller vi den som et kationisk overflateaktivt middel mens hvis ladningen er negativ; vi kaller det et anionisk overflateaktivt middel. Noen ganger inneholder disse forbindelsene et hode med to motsatt ladede ioniske grupper; da kaller vi det et zwitterionisk overflateaktivt middel.
Når man vurderer anioniske overflateaktive stoffer, inneholder de negativt ladede funksjonelle grupper i hodet på molekylet. Slike funksjonelle grupper inkluderer sulfonat, fosfat, sulfat og karboksylater. Dette er de vanligste overflateaktive stoffene vi bruker; eks: såpe inneholder alkylkarboksylater.
Når man vurderer de kationiske overflateaktive stoffene, inneholder de positivt ladede funksjonelle grupper i hodet på molekylet. De fleste av disse overflateaktive stoffene er nyttige som antimikrobielle midler, soppdrepende midler, etc.dette er fordi de kan forstyrre cellemembranene til bakterier og virus. Den vanligste funksjonelle gruppen vi kan finne i disse molekylene er ammoniumion.
Hva er ikke-ioniske overflateaktive stoffer?
Nioniske overflateaktive stoffer er de overflateaktive midlene som ikke har noen netto elektrisk ladning i formuleringene. Dette betyr at molekylet ikke gjennomgår noen ionisering når vi løser det opp i vann. Dessuten har de kovalent bundne oksygenholdige hydrofile grupper. Disse hydrofile gruppene binder seg med hydrofobe foreldrestrukturer. Disse oksygenatomene kan forårsake hydrogenbindingen til de overflateaktive molekylene. Siden hydrogenbindingen påvirkes av temperatur, reduserer temperaturøkning oppløsningen av disse overflateaktive stoffene.
Figur 01: Et diagram som viser ikke-ioniske, anioniske, kation- og zwitterioniske overflateaktive molekyler.
Det er to hovedformer for ikke-ioniske overflateaktive stoffer i henhold til forskjellene i deres hydrofile grupper som følger:
- polyoksyetylen
- Flerverdige alkoholer
Hva er forskjellen mellom ioniske og ikke-ioniske overflateaktive stoffer?
Ioniske overflateaktive midler er de overflateaktive midlene som inneholder kationer eller anioner som i deres formuleringer, mens ikke-ioniske overflateaktive midler er de overflateaktive midlene som ikke har noen netto elektrisk ladning i formuleringene. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ioniske og ikke-ioniske overflateaktive stoffer i deres formulering. Videre skiller disse to forbindelsene seg fra hverandre i henhold til tilstedeværelsen eller fraværet av en elektrisk ladning på hodet til det overflateaktive molekylet.
Infografikken nedenfor viser forskjellen mellom ioniske og ikke-ioniske overflateaktive stoffer i tabellform.
Sammendrag – ioniske vs ikke-ioniske overflateaktive stoffer
Overflateaktive midler er overflateaktive midler som er nyttige for å redusere overflatespenningen mellom to faser av materie. Det finnes to typer ioniske og ikke-ioniske overflateaktive stoffer. Forskjellen mellom ioniske og ikke-ioniske overflateaktive stoffer er at de ioniske overflateaktive stoffene inneholder elementære kationer eller anioner tilstede i formuleringen, mens de ikke-ioniske overflateaktive stoffene ikke har kationer eller anioner til stede i formuleringen.
