Nøkkelforskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske hydrider er dannelsen deres. Ioniske hydrider dannes når hydrogen reagerer med svært elektropositive s-blokkelementer; kovalente hydrider dannes når atomer av kjemiske elementer med sammenlignbare elektronegativitetsverdier reagerer med hydrogen, mens metalliske hydrider dannes når overgangsmetaller reagerer med hydrogen.
Et hydrid er en kjemisk forbindelse som har hydrogenanion, H-. Det er tre hovedtyper hydrider som ioniske, kovalente og metalliske hydrider i henhold til typen kjemisk grunnstoff som er bundet til hydrogenanionet.
Hva er ioniske hydrider?
Ioniske hydrider er hydridkjemiske forbindelser som inneholder et hydrogenanion bundet til en svært elektropositiv s-blokkkation. Disse forbindelsene er også navngitt som s altvannhydrider eller pseudohalogenider. Kombinasjonen av hydrogen og de mest aktive metallene i alkali- og jordalkalimetallgruppene danner denne typen hydridforbindelser. I disse forbindelsene er hydrogenet i en negativ oksidasjonstilstand, med oksidasjonstallet -1. Vanligvis er ioniske hydrider binære forbindelser der bare to kjemiske elementer eksisterer i et enkelt molekyl. Dessuten er disse forbindelsene vanligvis uløselige i løsninger.
Hva er kovalente hydrider?
Kovalente hydrider er hydridkjemiske forbindelser som inneholder et hydrogenanion bundet til et sammenlignbart elektronegativt kjemisk element. I disse forbindelsene er det et hydrogenatom og ett eller flere ikke-metalliske atomer som danner forbindelsen.
Figur 01: Vannmolekyl er en kovalent hydridforbindelse
Det er en kovalent kjemisk binding mellom hydrogenatomet og det mer elektropositive kjemiske elementet. Denne kjemiske bindingen dannes når to atomer deler sine valenselektroner. Disse forbindelsene kan enten være flyktige eller ikke-flyktige.
Hva er metalliske hydrider?
Metallhydrider er hydridkjemiske forbindelser som inneholder et hydrogenanion bundet til overgangsmetallelementer. Disse forbindelsene er også navngitt som interstitielle hydrider. Som et karakteristisk trekk ved disse forbindelsene kan vi observere at disse er ikke-støkiometriske forbindelser. Det betyr at brøkdelen av hydrogenatomer til metallatomene i forbindelsen ikke er en fast verdi. Disse forbindelsene har med andre ord en variabel sammensetning av atomer.
Hva er forskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske hydrider?
Et hydrid er en kjemisk forbindelse som har hydrogenanion, H-. Vi kan dele hydrider i tre hovedtyper i henhold til typen kjemisk grunnstoff som er bundet til hydrogenanionen: ioniske, kovalente og metalliske hydrider. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske hydrider typen kjemisk element bundet til hydrogenanionet. Ioniske hydrider dannes når hydrogen reagerer med svært elektropositive s-blokkelementer, og kovalente hydrider dannes når atomer av kjemiske elementer med sammenlignbare elektronegativitetsverdier reagerer med hydrogen. I mellomtiden dannes metallhydrider når overgangsmetaller reagerer med hydrogen.
Videre er ioniske hydrider en kombinasjon av hydrogen til et svært elektropositivt atom i alkali- eller jordalkaligruppe, mens kovalente hydrider er en kombinasjon av hydrogen med et sammenlignbart elektronegativt ikke-metall. Men metalliske hydrider er en kombinasjon av hydrogen med et overgangsmetall.
Infografikk nedenfor oppsummerer forskjellene mellom ioniske kovalente og metalliske hydrider i tabellform.
Sammendrag – Ionic vs Covalent vs Metallic Hydrides
Det er tre hovedtyper av hydrider: ioniske, kovalente og metalliske hydrider. Hovedforskjellen mellom ioniske, kovalente og metalliske hydrider er at ioniske hydrider dannes når hydrogen reagerer med svært elektropositive s-blokkelementer og kovalente hydrider dannes når atomer av kjemiske elementer med sammenlignbare elektronegativitetsverdier reagerer med hydrogen, mens metalliske hydrider dannes når overgangsmetaller reagerer med hydrogen.
