Nøkkelforskjellen mellom cricondentherm og kritisk temperatur er at cricondentherm refererer til den maksimale temperaturen som væsker og damp har en tendens til å sameksistere ved, mens kritisk temperatur refererer til temperaturen der et stoff i en fase av materie har samme tetthet, trykk og temperatur som i en annen fase av materie
Cricondentherm og kritisk temperatur er viktige kjemiske begreper som beskriver sameksistensen av ulike faser av materie på samme tid.
Hva er Cricondentherm?
Cricondentherm er den maksimale temperaturen der væsker og damp har en tendens til å eksistere samtidig. Med andre ord, ved temperaturer som er høyere enn cricondentherm, eksisterer bare én fase av materie ved et hvilket som helst trykk (to faser kan ikke eksistere side om side). Vanligvis har væske-damp-grensen en tendens til å avsluttes ved et kritisk punkt med en kritisk temperatur og kritisk trykk.
For eksempel, hvis temperaturen i en gassbrønn overstiger cricondentermen, vil det kun være tørr gass i reservoaret gjennom hele produksjonen. Derimot, hvis temperaturen i gassbrønnen er under cricondentherm, oppstår retrograd kondensasjon der olje kondenserer med synkende trykk i stedet for økende trykk.
Hva er kritisk temperatur?
Den kritiske temperaturen (eller det kritiske punktet) til et stoff er temperaturen ved endepunktet av faselikevektskurven til det stoffet. En faselikevektskurve eller et fasediagram er grafen over trykk mot temperatur der faseendringene til stoffet vises. Dette viser temperaturene og trykket der stoffet eksisterer som et fast stoff, væske eller gass. Det kritiske punktet er temperaturen og trykket der væske- og dampfasene eksisterer sammen.
Temperaturen og trykket ved det kritiske punktet kalles kritisk temperatur (Tc) og kritisk trykk (Pc). Som vist i bildet ovenfor, er linjene mellom to faser kjent som grenser. Et kritisk punkt indikerer punktet der linjegrensene forsvinner. For eksempel er den kritiske temperaturen til vann 647 K.
Å kjenne det kritiske punktet til et stoff er noen ganger veldig viktig. For eksempel kan en gass aldri kondenseres ved temperaturer og trykk over dets kritiske punkt. Dette er fordi de intermolekylære kreftene mellom gassmolekyler svekkes ved svært høye temperaturer siden den kinetiske energien til disse molekylene økes.
Hva er forskjellen mellom Cricondentherm og kritisk temperatur?
Cricondentherm og kritisk temperatur er viktige kjemiske begreper som beskriver sameksistensen av ulike faser av materie på samme tid. Nøkkelforskjellen mellom cricondentherm og kritisk temperatur er at cricondentherm refererer til den maksimale temperaturen som væsker og damp har en tendens til å sameksistere ved, mens kritisk temperatur refererer til temperaturen der et stoff i en fase av materie har samme tetthet, trykk og temperatur. som i en annen fase av saken.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom cricondentherm og kritisk temperatur i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Cricondentherm vs kritisk temperatur
Cricondentherm er den maksimale temperaturen der væsker og damp har en tendens til å eksistere samtidig. Den kritiske temperaturen (eller det kritiske punktet) til et stoff er temperaturen ved endepunktet av faselikevektskurven til det stoffet. Den viktigste forskjellen mellom cricondentherm og kritisk temperatur er at cricondentherm refererer til den maksimale temperaturen der væsker og damp har en tendens til å eksistere samtidig, mens kritisk temperatur refererer til temperaturen der et stoff i en fase av materie har samme tetthet, trykk og temperatur som i en annen fase av saken
