Nøkkelforskjellen mellom rødt og hvitt fosfor er at det røde fosforet fremstår som mørkerøde krystaller, mens det hvite fosforet eksisterer som et gjennomskinnelig voksaktig faststoff som raskt blir gult når det utsettes for lys.
Fosfor er et kjemisk grunnstoff som forekommer i flere forskjellige allotroper. De vanligste allotropene er røde og hvite former, og disse er faste forbindelser. Videre, når den utsettes for lys, konverteres den hvite formen til den røde formen. Imidlertid er det flere forskjeller mellom disse to allotropene. La oss diskutere flere detaljer om forskjellen mellom rødt og hvitt fosfor.
Hva er rødt fosfor?
Rød fosfor er en allotrop av fosfor som har en mørkerød farge. Det er den nest vanligste allotropen av fosfor. Denne forbindelsen er ikke-giftig og luktfri. Dessuten er den kjemisk aktiv. I motsetning til hvitt fosfor er det ikke fosforiserende. I tillegg til det er dette skjemaet et amorft nettverk.
Figur 01: Utseende av rødt fosfor
I tillegg har denne forbindelsen en polymerstruktur. Den ser på som et derivat av P4 enheter der én P-P-binding er brutt og en ekstra binding eksisterer mellom to P4 enheter. Vi kan produsere denne forbindelsen via varmebehandling av hvitt fosfor. Det vil si at oppvarming av det hvite fosforet opp til 300 °C gjør denne konverteringen mellom to allotrope former. Vi bør imidlertid gjøre det i mangel av luft. Ellers kan vi utsette det hvite fosforet for sollys. Dette danner også den røde allotropen. Dessuten antennes den ikke i luft ved temperaturer under 240 °C.
Applikasjoner:
- I fyrstikkesker for å produsere ild
- Som en komponent i fakkelprodukter
- Som en komponent i røykenheter
- For å lage metamfetamin
- Nyttig som flammehemmer
Hva er hvit fosfor?
Hvit fosfor er en allotrop av fosfor som eksisterer som et gjennomskinnelig voksaktig faststoff. Denne forbindelsen eksisterer som molekyler; som P4 enheter. Disse molekylene har en tetraedrisk struktur. Denne strukturen forårsaker ringbelastning og ustabilitet. Det er to former som alfa- og beta-form. Alfaformen er standardtilstanden.
Figur 02: Utseende av hvit fosfor
Dette voksaktige faststoffet blir raskt gult når det utsettes for sollys. Derfor kaller vi det noen ganger "gult fosfor". Den lyser i et grønnaktig utseende i mørket (i nærvær av oksygen). Videre er det giftig og svært brannfarlig også, og har også en selvantennende natur. Vi kan lagre denne forbindelsen under vann fordi den er lett løselig i vann. Vi kan produsere denne allotropen ved å bruke fosfatbergarter; der varmer vi berget i en elektrisk eller brenselfyrt ovn (i nærvær av karbon og silika). Dette utvikler elementært fosfor. Vi kan samle dette fosforet under fosforsyre. Dessuten kan denne allotropen selvantenne ved rundt 50 °C.
Applikasjoner:
- Som våpen (på grunn av selvantenning ved svært lave temperaturer)
- Som tilsetningsstoff i napalm
- Å produsere rødt fosfor
Hva er forskjellen mellom rødt og hvitt fosfor?
Rød fosfor er en allotrop av fosfor som har en mørkerød farge. Det eksisterer som et polymert nettverk. Viktigere, det ser ut som mørkerøde krystaller. I motsetning til hvit allotrope er den ikke giftig. Dessuten antennes den i luft ved temperaturer over 240 °C. Hvitt fosfor er en allotrop av fosfor som eksisterer som et gjennomskinnelig voksaktig faststoff. Det eksisterer som P4-molekyler. Denne forbindelsen eksisterer som et gjennomskinnelig voksaktig faststoff som raskt blir gult når det utsettes for lys. Det er svært giftig. I tillegg antennes den i luft ved lave temperaturer som 50 °C. Infografikken nedenfor viser forskjellen mellom rødt og hvitt fosfor i tabellform.
sammendrag – rød vs hvit fosfor
Det er to store allotroper av fosfor som rødt og hvitt fosfor. Hovedforskjellen mellom rødt og hvitt fosfor er at rødt fosfor fremstår som mørkerøde krystaller, mens hvitt fosfor eksisterer som et gjennomskinnelig voksaktig faststoff som raskt blir gult når det utsettes for lys.
