Nøkkelforskjellen mellom isotoper og grunnstoffer er at isotopene er forskjellige former av det samme kjemiske elementet, mens elementene er arter av atomer som har samme antall protoner i atomkjernene.
En lignende type atomer kan gjennomgå små endringer for å danne forskjellige isotoper. Et grunnstoff kan ha flere isotoper. Naturen til hver isotop bidrar til naturen til et element. Her skal vi diskutere i detalj om isotoper og grunnstoffer for å belyse forskjellen mellom isotoper og grunnstoffer.
Hva er isotoper?
Atomer av samme grunnstoff kan være forskjellige fra hverandre. Disse forskjellige atomene av samme grunnstoff er isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner. Siden nøytrontallet er forskjellig, er massetallet også forskjellig. Imidlertid har isotopene til samme grunnstoff samme antall protoner. I naturen forekommer ulike isotoper i varierende mengder. Derfor kan vi gi deres forekomst som en prosentverdi k alt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Antall protoner i deres atomkjerner er det samme, men antallet nøytroner er forskjellig. Deres nøytroner og relative forekomster er som følger.
- 1 H – ingen nøytroner, relativ mengde er 99,985 %
- 2 H- ett nøytron, relativ mengde er 0,015 %
- 3 H- to nøytroner, relativ mengde er 0 %
Figur 01: Isotoper av hydrogen
Antallet nøytroner en kjerne kan inneholde varierer fra grunnstoff til grunnstoff. Blant disse isotopene er det bare noen som er stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Som oftest har enkle grunnstoffer samme nøytronnummer som protontallet. Men i tunge grunnstoffer er det flere nøytroner enn antallet protoner.
Videre er antallet nøytroner viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile og derfor blir disse isotopene radioaktive. For eksempel sender 238U ut stråling og forfaller til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masse. De kan for eksempel ha forskjellige spinn. Dermed er deres NMR-spektre forskjellige. Imidlertid er elektrontallet deres likt, noe som gir opphav til lignende kjemisk oppførsel.
Hva er elementer?
Vi er kjent med ordet "element", fordi vi lærer om dem i det periodiske systemet. Det er omtrent 118 kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet, og de er ordnet etter deres atomnummer. Et grunnstoff er en kjemisk art, som representerer bare en enkelt type atomer. Derfor er de rene. Videre har atomene til samme grunnstoff samme antall protoner i atomkjernene. Men antallet nøytroner kan variere fra hverandre. For eksempel er det minste grunnstoffet hydrogen. Sølv, gull, platina er noen av de allment kjente edle elementene.
Hvert grunnstoff har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfigurasjon osv. Selv om de fleste grunnstoffene er naturlig forekommende, er det noen syntetiske grunnstoffer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Vi kan kategorisere alle elementene i tre grupper; som metaller, metalloider og ikke-metaller.
Figur 02: Endoskjelett
Vi kan videre kategorisere dem i grupper og perioder basert på mer spesifikke egenskaper. Dessuten deler elementer i samme gruppe eller periode visse felles kjennetegn, og noen egenskaper kan endres sekvensielt når du går gjennom en gruppe eller periode. Dessuten kan elementer gjennomgå kjemiske endringer for å danne forskjellige forbindelser; Vi kan imidlertid ikke bryte ned grunnstoffer ytterligere ved hjelp av enkle kjemiske metoder.
Hva er forskjellen mellom isotoper og elementer?
Begrepet kjemisk element beskriver en art av atomer, mens begrepet isotoper beskriver forskjellige former for det samme kjemiske elementet. Derfor er nøkkelforskjellen mellom isotoper og elementer at isotoper er forskjellige former for det samme kjemiske elementet, mens elementer er arter av atomer som har samme antall protoner i atomkjernene. Videre er en annen forskjell mellom isotoper og grunnstoffer at isotopene har forskjellig antall nøytroner, men kjemiske elementer kan ha enten samme antall nøytroner eller et annet antall nøytroner; men de har aldri samme antall protoner.
Som en annen viktig forskjell mellom isotoper og grunnstoffer, kan vi si at atommassen til en isotop kan beregnes ved ganske enkelt å legge til den totale massen av protoner og nøytronene i atomkjernene, mens vi kan beregne atommassen til en kjemisk grunnstoff som bruker atommassene til dets isotoper og deres relative overflod.
Summary – Isotoper vs Elements
Isotoper er forskjellige atomformer av det samme kjemiske elementet. Den viktigste forskjellen mellom isotoper og elementer er at isotopene er forskjellige former for det samme kjemiske elementet, mens elementene er arter av atomer som har samme antall protoner i atomkjernene.
