Nøkkelforskjellen mellom transuraniske elementer og radioisotoper er at transuraniske elementer er de kjemiske elementene som har atomnummer større enn 92, mens radioisotoper er ustabile atomer som er radioaktive.
Både transuraniske elementer og radioisotoper er radioaktive kjemiske elementer. De fleste ganger har radioaktive atomer et høyt atomnummer, men noen ganger kan det være sjeldne isotoper av noen kjemiske grunnstoffer med et lite atomnummer, som er radioaktive på grunn av ubalanse mellom protoner og nøytroner i kjernene deres.
Hva er transuraniske elementer?
Transuranelementer eller transuranelementer er kjemiske elementer med atomnummer høyere enn 92. Atomnummeret til uran er 92; derfor starter serien av transuraniske elementer med Uran, som leder navnet på denne serien (trans + uran). Alle medlemmene på denne listen er radioaktive på grunn av deres ustabile natur.
De fleste av de kjemiske grunnstoffene i det periodiske system har isotoper vi kan finne i universet som enten stabile atomer eller som kjemiske grunnstoffer med veldig lang halveringstid. Disse kjemiske elementene er i området 1 til 92 atomtall.
Figur 01: Transuraniske elementer
Vi kan generere transuraniske elementer ved å bruke syntetiske elementer, bruke atomreaktorer eller bruke partikkelakseleratorer. Det er en sammenheng mellom atomnummeret og halveringstiden til disse grunnstoffene. Halveringstidene avtar generelt med økende atomtall. Det kan imidlertid være noen unntak på grunn av noen isotoper; for eksempel isotoper av Curium og Dubnium.
Liste over transuraniske elementer
- Actinides
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transactinide elements
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementer i periode 8 (ikke oppdaget ennå)
Hva er radioisotoper?
Radioisotoper er radioaktive isotoper av kjemiske elementer. Disse isotopene er ustabile fordi de har overflødig atomenergi. Det er tre måter en radioisotop frigjør denne atomenergien på:
- Som gammastråling
- Slipper et konverteringselektron
- Alfa- eller beta-partikkelutslipp
Hvis en av de tre ovennevnte handlingene skjer, sier vi at radioaktivt forfall har funnet sted. Vi kaller disse utslippene som ioniserende stråling fordi disse strålene kan ionisere et annet atom for å frigjøre et elektron.
Figur 02: Americium er en radioisotop
Alle kjemiske grunnstoffer kan eksistere som radioaktive atomer i sine isotopiske former. For eksempel har selv det letteste grunnstoffet hydrogen en radioaktiv isotop - tritium. Dessuten eksisterer noen kjemiske grunnstoffer bare som radioaktive grunnstoffer.
Hva er forskjellen mellom transuraniske elementer og radioisotoper?
Både transuraniske elementer og radioisotoper er radioaktive kjemiske elementer. Hovedforskjellen mellom transuraniske elementer og radioisotoper er at de transuraniske elementene er de kjemiske elementene som har atomnummer større enn 92, mens radioisotopene er ustabile atomer som er radioaktive.
De transuraniske elementene eksisterer dessuten bare som radioaktive atomer, mens radioisotopene er isotoper av kjemiske elementer som eksisterer som radioaktive atomer. For eksempel er aktinidserier, transaktinidserier og elementer fra periode 8 transuraniske elementer. Tritiumisotop av hydrogen er en veldig lett radioisotop med et veldig lavt atomnummer.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom transuraniske elementer og radioisotoper.
Summary – Transuranic Elements vs Radioisotopes
Både transuraniske elementer og radioisotoper er radioaktive kjemiske elementer. Hovedforskjellen mellom transuraniske elementer og radioisotoper er at de transuraniske elementene er de kjemiske elementene som har atomnummer større enn 92, mens radioisotopene er ustabile atomer som er radioaktive.
