Nøkkelforskjellen mellom gruppe 1- og gruppe 2-elementer er at alle gruppe 1-elementer har uparrede elektroner i deres ytterste orbital, mens gruppe 2-elementer har sammenkoblede elektroner i deres ytterste orbital.
Gruppe 1 og 2 i det periodiske systemet inneholder s blokkelementer. Det betyr; disse grunnstoffene har sine ytterste elektroner i s orbital. Gruppe 1 og 2 skiller seg fra hverandre avhengig av antall elektroner i deres ytterste orbital. En s orbital kan inneholde bare to elektroner fordi det magnetiske kvantetallet til denne orbitalen er 0.
Hva er gruppe 1-elementer?
Gruppe 1-elementer er kjemiske elementer som har et uparet elektron i den ytterste s orbital. Det er den første kolonnen i s-blokken i det periodiske systemet. Den inneholder hydrogen og alkalimetaller. Medlemmene av denne gruppe 1 er som følger:
- Hydrogen (H)
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Figur 01: Periodisk system med forskjellige grupper i forskjellige farger
Selv om hydrogen er i denne gruppen på grunn av elektronkonfigurasjonen, har det egenskaper som er forskjellige fra alkalimetaller. For eksempel eksisterer hydrogen som en gass, mens andre grunnstoffer i denne gruppen er metaller. Disse metallene er alle skinnende, svært reaktive og veldig myke (vi kan enkelt kutte dem med en enkel kniv).
Generelt viser gruppe 1-elementene lave tettheter, lave smeltepunkter, lave kokepunkter og har kroppssentrerte kubiske krystallstrukturer. Dessuten har de distinkte flammefarger, så vi kan enkelt skille dem ved å eksponere en prøve for en bunsenbrenner. Når du går nedover gruppen av alkalimetaller, er det noen periodiske variasjoner som er oppført nedenfor.
- Atomstørrelsen øker
- Smeltepunktet og kokepunktet reduseres på grunn av evnen til å danne sterke bindinger, reduseres nedover i gruppen (når atomet blir stort, er den dannede bindingen svak).
- Tettheten øker.
- Første ioniseringsenergi avtar fordi i store atomer er det ytterste elektronet løst bundet og det kan lett fjernes.
- Elektronegativitet
- Reaktiviteten reduseres.
- Alkalimetaller har lav elektronaffinitet enn andre grunnstoffer.
Hva er gruppe 2-elementer?
Gruppe 2-elementer er kjemiske elementer som har sitt ytterste elektronpar i en s orbital. Derfor er deres valenselektroner i form av ns2 Videre er denne gruppen den andre kolonnen i s-blokken. Vi kaller dem jordalkalimetaller. Medlemmene i denne gruppen er som følger:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Calcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figur 02: Smeltepunkter for elementer
Disse metallelementene har en tendens til å stabilisere elektronkonfigurasjonen ved å fjerne to ytterste s-elektroner for å oppnå en elektronkonfigurasjon av edelgass. Derfor har disse elementene en tendens til å danne +2 kationer. Disse metallene er mindre reaktive sammenlignet med gruppe 1-elementer. Dessuten har disse grunnstoffene høyere smeltepunkter sammenlignet med gruppe 1-elementer, og deres hydroksyder er relativt mindre basiske.
Hva er forskjellen mellom gruppe 1- og gruppe 2-elementer?
Gruppe 1 og 2 skiller seg fra hverandre avhengig av antall elektroner i deres ytterste orbital. Hovedforskjellen mellom gruppe 1- og gruppe 2-elementer er at alle gruppe 1-elementer har uparrede elektroner i deres ytterste orbital, mens gruppe 2-elementer har sammenkoblede elektroner i deres ytterste orbital.
Infografien nedenfor viser flere sammenligninger angående forskjellen mellom gruppe 1- og gruppe 2-elementer.
Sammendrag – gruppe 1 vs gruppe 2 elementer
Gruppe 1 og 2 skiller seg fra hverandre avhengig av antall elektroner i deres ytterste orbital. Hovedforskjellen mellom gruppe 1- og gruppe 2-elementer er at alle gruppe 1-elementer har uparrede elektroner i deres ytterste orbital, mens gruppe 2-elementer har sammenkoblede elektroner i deres ytterste orbital.
