Nøkkelforskjellen mellom ioniske og elektrostatiske interaksjoner er at ioniske interaksjoner beskriver tiltrekningskraften mellom to motsatte ioniske arter. I mellomtiden beskriver elektrostatiske interaksjoner tiltrekningskraften mellom to helt eller delvis ioniserte arter med motsatt ladning.
Ioniske og elektrostatiske interaksjoner er svært viktige kjemiske konsepter som er nyttige for å bestemme oppbyggingen av molekyler. Disse er også navngitt som ikke-kovalente bindinger. Kovalente kjemiske bindinger dannes på grunn av elektrondeling mellom atomer. Men ikke-kovalente bindinger dannes på grunn av tiltrekningen av ladede arter som har motsatte elektriske ladninger.
Hva er ioniske interaksjoner?
Ioniske interaksjoner er ioniske bindinger der to motsatt ladede ioniske arter elektrostatisk tiltrekker hverandre. Det er en type ikke-kovalent binding. Dessuten involverer det fullstendig ladede kjemiske arter (ikke delvis ladede arter). Dette er den primære typen kjemisk binding som forekommer i ioniske forbindelser.
Ioner er atomer eller grupper av atomer som enten har fått eller fjernet elektroner; dette gjør dem til elektrisk ladede arter. Anioner og kationer er de to typene ioner. Anioner dannet på grunn av elektronforsterkning mens kationer dannes på grunn av elektronfjerning. Derfor er anioner negativt ladet på grunn av tilstedeværelsen av overflødige elektroner, mens kationer er positivt ladet på grunn av mangel på elektroner for å nøytralisere ladningen til protoner.
En ionisk binding dannes når elektronet som fjernes fra et atom (eller en gruppe atomer) for å danne et kation, oppnås av et annet atom (eller gruppe atomer), noe som fører til dannelsen av et anion. I enkleste forstand dannes en ionisk binding når et elektron fjernes fra et metall, og et ikke-metall fanger dette elektronet for å danne et anion.
Figur 01: Dannelse av en ionisk binding
Men alle ioniske bindinger har en viss grad av kovalente egenskaper fordi ingen atomer kan fjerne et elektron fullstendig. Derfor bør vi forstå at begrepet ionisk interaksjon refererer til øyeblikket hvor den ioniske karakteren er større sammenlignet med den kovalente karakteren.
Nesten alle ioniske forbindelser er faste forbindelser fordi de ioniske interaksjonene er sterke nok til å holde anionene og kationene tett bundet sammen. Imidlertid kan smeltede ioniske forbindelser lede elektrisitet fordi den har ioner som kan bære ladninger. Dessuten fører den høye styrken til ioniske interaksjoner til at de ioniske forbindelsene har svært høye smeltepunkter.
Hva er elektrostatiske interaksjoner?
Elektrostatiske interaksjoner er en type tiltrekningskrefter der fullstendige eller delvis ioniske arter tiltrekkes av hverandre. Videre inkluderer dette begrepet både attraktive og frastøtende krefter mellom ioniske arter, det vil si at motsatt ladede ioner tiltrekkes til hverandre mens de samme ladningene frastøter hverandre. Disse er også navngitt som ikke-kovalente bindinger fordi tiltrekningskraften ikke inkluderer noen elektrondeling mellom atomer. Det er tre forskjellige typer elektrostatiske interaksjoner: ioniske interaksjoner, hydrogenbinding og halogenbinding.
Figur 02: Hydrogenbinding er en type elektrostatisk interaksjon
Ionisk interaksjon inkluderer tiltrekningskraften mellom fullstendig ioniserte kjemiske arter med motsatt ladning, f.eks.g. anioner tiltrekker kationer. Disse interaksjonene forårsaker dannelse av ioniske forbindelser. Disse samspillskreftene er veldig sterke; derfor eksisterer ioniske forbindelser i fast tilstand. Hydrogenbinding er en annen type elektrostatisk interaksjon der vi kan observere en dipol-dipol-interaksjon. Denne attraksjonen eksisterer mellom et hydrogenatom (som er delvis positivt) og et svært elektronegativt atom (som er delvis negativt). Dessuten er halogenbinding også som hydrogenbinding, men forskjellen er interaksjonen som eksisterer mellom en halogen og en elektrofil.
Hva er forskjellen mellom ioniske og elektrostatiske interaksjoner?
Ioniske interaksjoner og elektrostatiske interaksjoner er ikke-kovalente kjemiske bindinger. Disse er svært viktige for å beskrive dannelsen av forskjellige molekyler. Den viktigste forskjellen mellom ioniske og elektrostatiske interaksjoner er at ioniske interaksjoner beskriver tiltrekningskraften mellom to motsatte ioniske arter, mens elektrostatiske interaksjoner beskriver tiltrekningskraften mellom to helt eller delvis ioniserte arter med motsatte ladninger.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom ioniske og elektrostatiske interaksjoner.
sammendrag – ioniske vs elektrostatiske interaksjoner
Ioniske interaksjoner og elektrostatiske interaksjoner er ikke-kovalente kjemiske bindinger. Disse er svært viktige for å beskrive dannelsen av forskjellige molekyler. Hovedforskjellen mellom ioniske og elektrostatiske interaksjoner er at ioniske interaksjoner beskriver tiltrekningskraften mellom to motsatte ioniske arter, mens elektrostatiske interaksjoner beskriver tiltrekningskraften mellom to helt eller delvis ioniserte arter med motsatt ladning.
