Nøkkelforskjellen mellom Van der Waals og hydrofobe interaksjoner er at Van der Waals interaksjoner er tiltrekningskrefter mellom ikke-polare molekyler, mens hydrofobe interaksjoner er frastøtende krefter mellom vannmolekyler og andre molekyler.
Det er fire hovedtyper av kjemiske bindinger: kovalente bindinger, ioniske bindinger, hydrogenbindinger og Van der Waal-interaksjoner. I tillegg til disse kan vi observere interaksjonskrefter mellom vannmolekyler og andre molekyler k alt hydrofile interaksjoner og hydrofobe interaksjoner.
Hva er Van der Waals-interaksjoner?
Van der Waals-interaksjoner er kjemiske bindinger mellom ikke-polare molekyler. Disse interaksjonene er en type ikke-kovalent binding. De er svake tiltrekningskrefter mellom to atomer i to ikke-polare molekyler. En Van der Waals-interaksjon er enten en indusert tiltrekning eller frastøting som er forårsaket av korrelasjoner i de fluktuerende polarisasjonene til nærliggende partikler.
Figur 01: Van der Waals-interaksjon
Van der Waals-krefter oppstår hovedsakelig mellom symmetriske molekyler som hydrogenmolekyler og karbondioksidmolekyler. En interaksjon dannes mellom to motsatte ladninger: positive og negative ladninger. I ikke-polare molekyler er det ingen ladningsseparasjoner, så disse molekylene har en tendens til å ha induserte ladninger på dem som lager en indusert dipol. Når to molekyler kommer nær hverandre, frastøter elektronskyen til det ene molekylet elektronskyen til det andre molekylet, og legger en svak positiv ladning på det molekylet. Så tiltrekker denne positive ladningen den negativt ladede elektronskyen fra et molekyl i nærheten. Dette er en svak samhandlingskraft.
Hva er hydrofobe interaksjoner?
Hydrofobe interaksjoner er frastøtende krefter mellom vannmolekyler og andre stoffer. Det er interaksjonstypen motsatt av den hydrofile interaksjonen (tiltrekningskraft mellom vannmolekyler og andre stoffer). I dette begrepet betyr hydro "vann" og "fobisk" betyr "frykt". Derfor kan vi navngi stoffer som ikke liker vann som hydrofobe stoffer. Disse stoffene frastøter vannmolekyler. Generelt viser ikke-polare molekyler denne typen interaksjoner fordi vannmolekyler er polare. Med andre ord har hydrofobe stoffer en tendens til å tiltrekke seg eller interagere med eller oppløses i ikke-polare stoffer som olje og heksan.
Figur 01: Bladet er hydrofobt, så dråpen formes til en sfærisk form for å minimere kontakt med overflaten.
Noen ganger blir hydrofobe stoffer navngitt som lipofile stoffer fordi disse stoffene tiltrekker seg lipid- eller fettkomponenter. Når et hydrofobt stoff tilsettes vann, har stoffets molekyler en tendens til å danne klumper ved å kombineres med hverandre. Dette gjør hydrofobe løsningsmidler viktige for å separere ikke-polare forbindelser fra vann eller polare løsninger.
Hva er forskjellen mellom Van der Waals og hydrofobe interaksjoner?
Van der Waals-krefter og hydrofobe interaksjoner er to forskjellige typer kjemiske bindinger. Den viktigste forskjellen mellom Van der Waals og hydrofobe interaksjoner er at Van der Waals interaksjoner er tiltrekningskrefter mellom ikke-polare molekyler, mens hydrofobe interaksjoner er frastøtende krefter mellom vannmolekyler og andre molekyler. I Van der Waals-interaksjoner får ett molekyl en indusert positiv ladning mens et annet molekyl får en indusert negativ ladning mens det ikke er noen ladningsseparasjon i hydrofobe interaksjoner.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom Van der Waals og hydrofobe interaksjoner i tabellform.
Summary – Van der Waals vs Hydrophobic Interactions
Van der Waals-krefter og hydrofobe interaksjoner er to forskjellige typer kjemiske bindinger. Den viktigste forskjellen mellom Van der Waals og hydrofobe interaksjoner er at Van der Waals interaksjoner er tiltrekningskrefter mellom ikke-polare molekyler, mens hydrofobe interaksjoner er frastøtende krefter mellom vannmolekyler og andre molekyler.
