Nøkkelforskjellen mellom etanol og dimetyleter er at etanolen er en fargeløs væske ved romtemperatur som har høy flyktighet, mens dimetyleter er en fargeløs gass ved romtemperatur. Ytterligere etanol (vanlig navn er etylalkohol) er en alkohol mens dimetyleter er en eter.
En alkohol er en organisk forbindelse sammensatt av en hydroksylgruppe (-OH) som funksjonell gruppe. En eter er også en organisk forbindelse, men den har to alkylgrupper knyttet til samme oksygenatom.
Hva er etanol?
Etanol er en alkohol med den kjemiske formelen C2H5OH. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er etylalkohol. Den funksjonelle gruppen til denne forbindelsen er en hydroksylgruppe (-OH). Etanol er svært brannfarlig; dermed brukes den også som drivstoff. Dessuten er det en svært flyktig forbindelse. Ved romtemperatur er det imidlertid en fargeløs væske med en karakteristisk lukt.
Figur 1: Etanols kjemiske struktur
Noen kjemiske fakta om etanol
- Kjemisk formel=C2H6O
- Molar masse=07 g/mol
- Smeltepunkt=-114,1 °C
- Kokepunkt=78,37 °C
- Fysisk tilstand=ved romtemperatur eksisterer den som en fargeløs væske
- Odour=karakteristisk alkohollukt
- Vannløselighet=blandbar med vann
Etanol er blandbar med vann fordi den kan danne hydrogenbindinger med vannmolekyler (–OH-gruppene kan danne hydrogenbindinger med H2O-molekyler). Derfor har de brukte løsningene høy viskositet. Dessuten avtar flyktigheten når etanol blandes med vann.
Etanol er en polar forbindelse siden den har en terminal hydroksylgruppe. Det gjør etanol til et godt løsningsmiddel for polare forbindelser. Det er to måter å produsere etanol på: kjemiske prosesser og biologiske prosesser. Den vanligste kjemiske prosessen er hydrering av etylen. Den vanligste biologiske veien er fermentering av sukker av mikroorganismer.
Bruk av etanol inkluderer industrielle applikasjoner, medisinske applikasjoner, som drivstoff, som løsemiddel, etc. Etanol har også en annen bruk som et antiseptisk middel fordi det kan drepe noen mikroorganismer. Videre er etanol en motgift mot metanol. Etanol kan brukes direkte som drivstoff eller som drivstofftilsetning.
Hva er dimetyleter?
Dimetyleter er en eterforbindelse med den kjemiske formelen C2H6O. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er Metoksymetan. Denne forbindelsen er velkjent for sine løsemiddelegenskaper. Den har to metylgrupper bundet via et oksygenatom; de to metylgruppene er bundet til samme oksygenatom.
Figur 2: Skjelettstruktur av dimetyleter
Noen kjemiske fakta om dimetyleter
- Kjemisk formel=C2H6O
- Molar masse=46,07 g/mol
- Smeltepunkt=−141 °C
- Kokepunkt=−24°C
- Fysisk tilstand=ved romtemperatur er det en fargeløs gass
- Odor=eterlignende lukt
- Vannløselighet=ikke løselig i vann
Dimetyleter er en ikke-polar forbindelse. Dette betyr at dimetyleter ikke har noen polaritet. Det er på grunn av dens symmetriske molekylstruktur. Derfor er det et godt løsningsmiddel for upolare forbindelser. Det er imidlertid kjemisk ikke-reaktivt sammenlignet med andre organiske forbindelser.
Hva er likhetene mellom etanol og dimetyleter?
- Etanol og dimetyleter er organiske forbindelser.
- Både etanol og dimetyleter har samme molare masse
- Begge er gode løsemidler
- Etanol og dimetyleter er laget av C-, H- og O-atomer.
Hva er forskjellen mellom etanol og dimetyleter?
Etanol vs Dimethyl Ether |
|
| Etanol er en alkohol med den kjemiske formelen C2H5OH. | Dimetyleter er en eterforbindelse med den kjemiske formelen C2H6O. |
| Kategori | |
| Etanol er en alkohol. | Dimetyleter er en eter. |
| Smeltepunkt | |
| Smeltepunktet for etanol er -114,1 °C. | Smeltepunktet for dimetyleter er −141 °C. |
| Kokepunkt | |
| Kokepunktet for etanol er 78,37 °C | Kokepunktet for dimetyleter er −24°C |
| Fysisk tilstand | |
| Etanol er en fargeløs væske ved romtemperatur med høy flyktighet. | Dimetyleter er en fargeløs gass ved romtemperatur. |
| Odor | |
| Etanol har en karakteristisk alkohollukt. | Dimetyleter har en typisk eterlignende lukt. |
| Tilstedeværelse av Hydroxyl Group | |
| Etanol har en hydroksylgruppe (-OH). | Dimetyleter har ingen hydroksylgrupper. |
Sammendrag – Etanol vs Dimetyleter
Etanol og dimetyleter er organiske forbindelser med samme molare masse, men forskjellige kjemiske strukturer. Hovedforskjellen mellom etanol og dimetyleter er at etanol er en fargeløs væske ved romtemperatur, mens dimetyleter er en fargeløs gass ved romtemperatur.
