Nøkkelforskjell – Etanol vs isopropanol
Både etanol og isopropanol er organiske forbindelser kjent som alkoholer. Hovedforskjellen mellom etanol og isopropanol er at etanol har en lineær molekylstruktur mens isopropanol har en forgrenet molekylstruktur.
Både etanol og isopropanol inneholder –OH (hydroksyl) grupper som sin funksjonelle gruppe. Etanol kalles også etylalkohol. Et annet navn for isopropanol er 2-propanol.
Hva er etanol?
Etanol er en alkohol med den kjemiske formelen C2H5OH. Etanol har mange bruksområder, inkludert applikasjonen som drivstoff, som ingrediens i mat- og drikkevareindustrien, etc. Etanol er en brennbar, flyktig væske med en karakteristisk lukt og en søt smak. Etanol inneholder en etylgruppe bundet til en hydroksylgruppe.
Figur 01: Molecular Structure of Ethanol
Molmassen til etanol er 46 g/mol. På grunn av tilstedeværelsen av -OH-grupper, kan etanolmolekyler danne hydrogenbindinger med andre hydrogenbindingsdannende molekyler. På grunn av forskjellen mellom elektronegativitetsverdiene til oksygenatomet og karbonatomet, er etanolmolekylet et polart molekyl. Derfor er etanol et riktig løsningsmiddel for polare forbindelser.
Etanol produseres på to måter;
- Industriell produksjon via etylenhydrering
- Biologisk produksjon via gjæring.
Etanol er hovedingrediensen i produksjonen av enkelte alkoholholdige drikker. Og det brukes også som løsemiddel for maling. Fremfor alt er etanol et drivstoff. Og det er også et nyttig mellomprodukt i syntesen av forskjellige kjemiske forbindelser som etansyre, polymerer, estere osv.
Hva er isopropanol?
Isopropanol er en alkohol med den kjemiske formelen C3H8O. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er 2-propanol. Det er en brennbar væske som er fargeløs og har en sterk lukt. Denne forbindelsen har en isopropylgruppe (en forgrenet alkylgruppe) bundet til en hydroksylgruppe (-OH). Denne alkoholen er kategorisert som sekundær alkohol fordi det er ytterligere to karbonatomer knyttet til karbonatomet som er bundet til –OH-gruppen.
Figur 02: Molekylær struktur av isopropanol
Den molare massen til isopropanol er 60 g/mol. Smeltepunktet er -88°C og kokepunktet er 108°C. Denne forbindelsen er en isomer av 1-propanol.
Det er tre hovedmåter å produsere isopropanol på;
Direct Hydration
I den direkte hydreringsmetoden reagerer propen og vann med hverandre. Reaksjonen kan utføres enten i væskefasen eller i gassfasen. Produksjonen skjer under høyt trykk og i nærvær av en sur katalysator.
Indirekte hydrering
Indirekte hydrering inkluderer reaksjonen mellom propen og svovelsyre, som gir en blanding av sulfatestere.
Hydrogenering av aceton
Hogeneringen av aceton gir isopropylalkohol i prosessen med Raney-nikkelkatalysator.
Det finnes ulike bruksområder for isopropylalkohol; brukes som løsningsmiddel for upolare forbindelser fordi isopropylalkohol er moderat polar. Og også det fordamper raskt. Det er derfor egnet som løsemiddel. Bortsett fra det er det medisinske anvendelser av isopropylalkohol som produksjon av rødsprit, hånddesinfeksjonsmidler osv. i laboratoriet; det brukes som konserveringsmiddel for prøver.
Hva er forskjellen mellom etanol og isopropanol?
Etanol vs. isopropanol |
|
| Etanol er en alkohol med den kjemiske formelen C2H5OH. | Isopropanol er en alkohol med den kjemiske formelen C3H8O. |
| Kategori | |
| Etanol er en primær alkohol. | Isopropanol er en sekundær alkohol. |
| Molar Mass | |
| Molmassen til etanol er 46 g/mol. | Den molare massen til isopropanol er 60 g/mol. |
| Molecular Structure | |
| Etanol har en lineær struktur. | Isopropanol har en forgrenet struktur. |
| Solvent Properties | |
| Etanol er et godt løsemiddel for polare forbindelser. | Isopropanol er et godt løsemiddel for upolare forbindelser. |
Sammendrag – Etanol vs isopropanol
Etanol og isopropanol er alkoholforbindelser. Disse forbindelsene inneholder hydroksylgrupper (-OH) som deres funksjonelle gruppe. Forskjellen mellom etanol og isopropanol er at etanol har en lineær molekylstruktur mens isopropanol har en forgrenet molekylstruktur.
