Nøkkelforskjellen mellom etanol og metanol er at etanol er relativt mindre giftig, så vi kan bruke det i drikkevarer, mens metanol er giftig, og derfor bruker vi det ikke i drikkevarer.
Etanol og metanol er alkoholholdige forbindelser siden de har en –OH-gruppe. Dette er de minste alkoholene i rekken av alkoholer. OH-gruppen til disse forbindelsene festes med et sp3 hybridisert karbon. Dessuten er begge polare væsker og har evnen til å danne hydrogenbindinger. Derfor har begge noe lignende fysiske og kjemiske egenskaper. Men å ta feil av de to kan føre til dødsulykker på grunn av deres forskjeller i toksisitet.
Hva er etanol?
Etanol er en enkel alkohol med molekylformelen C2H5OH. Det er en klar, fargeløs væske med en karakteristisk lukt. Videre er etanol en brennbar væske. Smeltepunktet for denne alkoholen er -114,1 oC, og kokepunktet er 78,5 oC. Etanol er en polar forbindelse. I tillegg kan det danne hydrogenbindinger på grunn av tilstedeværelsen av –OH-gruppe.
Dessuten er etanol nyttig som drikke. I henhold til etanolprosenten finnes det ulike typer drikkevarer som vin, øl, whisky, konjakk, arrak osv. Etanol kan enkelt fås ved sukkergjæringsprosessen ved bruk av enzymet zymase. Dette enzymet finnes naturlig i gjær; dermed kan gjær produsere etanol i den anaerobe respirasjonen.
Figur 01: Etanolstruktur
Etanol, i lave prosenter, er relativt mindre giftig enn metanol. Det er imidlertid giftig for kroppen, og det omdannes til acetaldehyd i leveren, som også er giftig. Bortsett fra bruken av det som drikke, kan vi også bruke etanol som et antiseptisk middel for å rense overflater fra mikroorganismer. Det er også nyttig som drivstoff og drivstofftilsetning i kjøretøy. Dessuten er etanol blandbar med vann, og det fungerer som et godt løsemiddel.
Hva er metanol?
Metanol er det enkleste medlemmet av alkoholfamilien. Den har molekylformelen CH3OH, og molekylvekten er 32 g mol-1 Metanol er en ekstremt lett, brennbar, flyktig og fargeløs væske. Enda viktigere, det er svært giftig. Den har en karakteristisk lukt og en brennende smak. Smeltepunktet for metanol er -98 oC, og kokepunktet er 65 oC.
Figur 02: Metanolstruktur
I tillegg reagerer metanol med oksygengass for å produsere karbondioksid og vann. Dessuten produserer den anaerobe respirasjonen til noen bakterievarianter naturlig metanol. Bortsett fra det kan vi produsere det industrielt fra fossilt brensel som naturgass eller kull. Metanol er mye brukt som løsningsmiddel i laboratorier for oppløsning av polare oppløste stoffer. Videre er det nyttig som drivstoff i kjøretøy, frostvæske i bilradiatorer og som denatureringsmiddel. Vi kan også bruke det som en forløper i mange andre synteseprosesser.
Hva er forskjellen mellom etanol og metanol?
Etanol og metanol er alkoholholdige forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom etanol og metanol er at etanol er relativt mindre giftig, så vi kan bruke det i drikkevarer mens metanol er giftig, og derfor bruker vi det ikke i drikkevarer. Metanol er også den enkleste alkoholen i alkoholfamilien.
Dessuten har etanol to karbonatomer, og metanol har bare ett karbon. Derfor er molekylvekten til etanol høyere enn for metanol. Derfor er dette også en forskjell mellom etanol og metanol. Videre har metanol et lavere kokepunkt enn etanol. Derfor kan vi skille disse to ved hjelp av destillasjonsteknikk, når de blandes i en løsning.
Som en annen betydelig forskjell mellom etanol og metanol, er etanol en fornybar væske, siden den er laget av sukkerrør eller lignende avlinger, men metanol er ikke fornybar siden den er laget av fossilt brensel.
Sammendrag – Etanol vs Metanol
Etanol og metanol er de enkleste alkoholholdige forbindelsene. Hovedforskjellen mellom etanol og metanol er at etanolen er relativt mindre giftig, så vi kan bruke den i drikkevarer, mens metanol er giftig, og derfor bruker vi den ikke i drikkevarer.
