Nøkkelforskjellen mellom etanol og metoksymetan er at etanol oppstår som en fargeløs væske som er svært flyktig ved romtemperatur, mens metoksymetan oppstår som en fargeløs gass ved romtemperatur.
Etanol og metoksymetan har samme kjemiske formel, men forskjellige kjemiske strukturer, som bestemmer de forskjellige kjemiske egenskapene til disse forbindelsene. Etanol eller etylalkohol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OH. Metoksymetan er en eterforbindelse med den kjemiske formelen C2H6O.
Hva er etanol?
Etanol eller etylalkohol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OH. Det er nyttig som drivstoff. Det er imidlertid den samme forbindelsen vi finner i alkoholholdige drikker. Oftest brukes dette drivstoffet som motordrivstoff, som et biodrivstofftilsetningsstoff for bensin.
Figur 01: En flaske etanol
Det er mulig å produsere etanol enten via biologiske eller kjemiske midler. De viktigste trinnene for å produsere etanol via biologiske midler inkluderer gjæring, destillasjon og dehydrering. Under gjæring virker mikrober på sukker for å omdanne det til etanol. Destillasjonstrinnet involverer fjerning av mikrober og det meste av vannet. Der varmes gjæringsproduktet opp, slik at etanolfraksjonen fordamper. Deretter bør vi dehydrere sluttproduktet av destillasjonen for å få en svært ren fraksjon av etanol. I tillegg inkluderer produksjon av etanol via kjemiske midler å reagere eten med damp.
Hva er metoksymetan?
Methoxymethane er en eterforbindelse med den kjemiske formelen C2H6O. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er dimetyleter. Denne forbindelsen er velkjent for sine løsemiddelegenskaper. Den har to metylgrupper bundet via et oksygenatom; de to metylgruppene er bundet til samme oksygenatom.
Den molare massen til metoksymetan er 46,07 g/mol. Smeltepunktet til dette stoffet er -141 Celsius grader mens kokepunktet er -24 Celsius grader. Den oppstår som en fargeløs gass ved romtemperatur og har en eterlignende lukt. Videre er dimetyleter ikke vannløselig.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til metoksymetan
Dimetyleter er en ikke-polar forbindelse. Dette betyr at dimetyleter ikke har noen polaritet. Det er på grunn av dens symmetriske molekylstruktur. Derfor er det et godt løsningsmiddel for ikke-polare forbindelser. Det er imidlertid kjemisk ikke-reaktivt sammenlignet med andre organiske forbindelser.
Hva er forskjellen mellom etanol og metoksymetan?
Etanol og metoksymetan har samme kjemiske formel, men forskjellige kjemiske strukturer, som bestemmer de forskjellige kjemiske egenskapene til disse forbindelsene. Hovedforskjellen mellom etanol og metoksymetan er at etanol oppstår som en fargeløs væske som er svært flyktig ved romtemperatur, mens metoksymetan oppstår som en fargeløs gass ved romtemperatur.
Etanol er dessuten en alkohol med en karakteristisk alkohollukt, mens metoksymetan er en eter med en eterlignende lukt. Videre har etanol og metoksymetan lignende kjemiske formler som er ordnet i forskjellige strukturer; for eksempel har etanol en hydroksylgruppe (OH-gruppe) mens metoksymetan ikke har noen hydroksylgrupper.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom etanol og metoksymetan i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Etanol vs Metoksymetan
Etanol eller etylalkohol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OH. Metoksymetan er en eterforbindelse med den kjemiske formelen C2H6O. Hovedforskjellen mellom etanol og metoksymetan er at etanol oppstår som en fargeløs væske som er svært flyktig ved romtemperatur, mens metoksymetan oppstår som en fargeløs gass ved romtemperatur.
