Nøkkelforskjellen mellom jern II-klorid og jern III-klorid er at Fe-atomet i jern(II)klorid-kjemisk forbindelse har en +2 oksidasjonstilstand, mens Fe-atomet i jern(III)kloridforbindelse har en +3 oksidasjonstilstand.
Jern(II)klorid og jern(III)klorid er viktige uorganiske forbindelser av det kjemiske grunnstoffet jern (Fe). Jern II-klorid er også navngitt som jern(II)klorid, og jern III-klorid er navngitt som jern(III)klorid.
Hva er Iron II Chloride?
Jern(II)klorid er FeCl2, der Fe-atomet er i +2 oksidasjonstilstand. Det er også navngitt som jernholdig klorid. Denne forbindelsen er paramagnetisk fordi den har uparrede elektroner som gjør denne forbindelsen i stand til å bli tiltrukket av et eksternt magnetfelt. Det er et brunfarget fast stoff med høyt smeltepunkt. Det er to former for jern(II)klorid som vannfri form og tetrahydratform. Tetrahydratformen vises i en blekgrønn farge. Det er imidlertid en mindre vanlig dihydratform også.
Jern(II)kloridfaststoff kan krystallisere fra vann i form av grønnaktig tetrahydrat. Dette stoffet er svært vannløselig, og det gir en blekgrønn løsning ved oppløsning i vann. Vi kan produsere de hydratiserte formene av jern(II)klorid gjennom behandling av avfall fra stålproduksjon med HCl-syre. Denne typen løsninger kan kalles brukt syre eller syltelut. Videre kan den vannfrie formen av denne forbindelsen fremstilles ved å tilsette jernpulver til en løsning av HCl-syre i metanol.
Figur 01: Jern(II)kloridanhydrat
Det finnes forskjellige bruksområder for jern(II)klorid, inkludert produksjon av jern(III)klorid, regenerering av HCl-syre gjennom fremstillingsprosessen, som koagulasjons- og flokkuleringsmiddel i avløpsvannbehandling, nyttig for luktkontroll i behandling av avløpsvann osv.
Hva er Iron III Chloride?
Jern(III)klorid er FeCl3, der Fe-atomet er i +3 oksidasjonstilstand. Det er også navngitt som jernklorid. Dette er en vanlig forbindelse av det kjemiske elementet jern. Det er et krystallinsk fast stoff med varierende farger; fargen avhenger av synsvinkelen, f.eks. krystallene vises i mørkegrønn farge med reflektert lys, mens krystallene vises i lilla rødt med transmittert lys.
Figur 02: Jern III-klorid med transmittert lys
Det er tre hovedhydratiserte former for jern(III)kloridforbindelse. De er FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O og FeCl3.3.5H2O. Karakteristisk er de vandige løsningene av jern(III)klorid gule.
Den vannfrie formen av jern(III)klorid kan fremstilles gjennom kombinasjonen av grunnstoffer hvor Fe omsettes med Cl2-gass. Imidlertid kan løsningene av jern(II)klorid fremstilles fra jern, og prosessen inkluderer oppløsning av jernmalm i HCl-syre, etterfulgt av oksidasjon av jern(II)klorid med klor eller oksidasjon av jern(II)klorid med oksygengass.
Hva er forskjellen mellom Iron II Chloride og Iron III Chloride?
Jern(II)klorid og Jern(III)klorid er uorganiske forbindelser som har jern (Fe) og kloridanioner bundet til hverandre gjennom ionisk binding. Den viktigste forskjellen mellom jern II-klorid og jern III-klorid er at Fe-atomet i jern(II)klorid-kjemisk forbindelse har +2 oksidasjonstilstand, mens Fe-atomet i jern(III)kloridforbindelse har en +3-oksidasjonstilstand. Jern(II)klorid har to hovedformer: dihydratisert form og tetrahydratform. Jern(III)klorid har fire hovedformer: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O og FeCl3.3.5H2O.
Infografikken nedenfor viser flere forskjeller mellom jern II-klorid og jern III-klorid i tabellform.
Sammendrag – Iron II Chloride vs Iron III Chloride
Jern(II)klorid og Jern(III)klorid er uorganiske forbindelser som har jern (Fe) og kloridanioner bundet til hverandre gjennom ionisk binding. Hovedforskjellen mellom jern II-klorid og jern III-klorid er at Fe-atomet i jern(II)klorid-kjemisk forbindelse har +2 oksidasjonstilstand mens Fe-atomet i jern(III)kloridforbindelse har +3 oksidasjonstilstand.
