Absorptance vs Absorbance
Absorbans og absorpsjon er to viktige egenskaper ved materie. Disse egenskapene er mye brukt i applikasjoner som kjemisk analyse, både kvantitativt og kvalitativt, i kjemi. Applikasjoner som spektrometri, spektrofotometri og IR-spektrometri bruker egenskapene til absorbans og absorpsjon for å fungere. I denne artikkelen skal vi diskutere hva absorbans og absorbans er, definisjonene av absorbans og absorbans, deres anvendelser, likheter mellom de to, og til slutt forskjellen mellom absorbans og absorbans.
Hva er absorpsjon?
Absorptans er definert som forholdet mellom strålingsfluksen absorbert av en kropp, og innfallende på den. Absorpsjon er en egenskap som varierer med bølgelengden til de brukte elektromagnetiske bølgene. For å forstå årsaken til dette, må man først forstå et absorpsjonsspektrum. Et atom består av en kjerne, som er laget av protoner, nøytroner og elektroner som går i bane rundt kjernen. Elektronets bane avhenger av energien til elektronet. Høyere energien til elektronet lenger borte fra kjernen det ville gå i bane. Ved hjelp av kvanteteori kan det vises at elektroner ikke bare kan få et hvilket som helst energinivå. Energiene elektronet kan ha er diskrete. Når en prøve av atomer er utstyrt med et kontinuerlig spektrum over et område, absorberer elektronene i atomene spesifikke mengder energi. Siden energien til en elektromagnetisk bølge også er kvantisert, kan man si at elektronene absorberer fotoner med spesifikke energier. Ved spekteret tatt etter at lyset er ført gjennom materialet, ser det ut til at visse energier mangler. Disse energiene er fotonene som har blitt absorbert av atomene. Den totale absorpsjonen til et objekt er absorpsjonen tatt over hele spekteret. Spektral absorpsjon er absorpsjon av en spesifikk bølgelengde. Det må bemerkes at absorpsjonen er en egenskap for hele objektet. Absorpsjon avhenger av dimensjonene til gjenstanden samt konsentrasjonen av materialet.
Hva er absorpsjon?
Absorbans er definert som logg10 (I0/I); der I0 er intensiteten til den innfallende lysstrålen, og I er intensiteten til lysstrålen som passerte gjennom prøven. Lysstrålen er monokromatisk og satt til en spesifisert bølgelengde. Denne metoden brukes på spektrofotometre. Absorbansen avhenger av konsentrasjonen av prøven og lengden på prøven. Absorbansen til en løsning er lineært proporsjonal med konsentrasjonen, i henhold til Beer – Lambert-loven, hvis I0/I-verdien ligger mellom 0,2 og 0,7. Dette er en nyttig lov i spektroskopiske metoder som brukes i kvantitativ analyse. Når absorbans er definert i andre felt enn kjemi, er den definert som Log¬e(I0/I).
Hva er forskjellen mellom absorbans og absorbans?
• Absorbansen varierer lineært med konsentrasjonen, men absorpsjonen varierer ikke-lineært.
• Absorptans er fluksforholdet til objektet, og absorbans er logverdien til intensitetsforholdet.
• Absorptans er en måling av fluksen som har blitt absorbert, mens absorbans er en måling av fluks som har gått gjennom.
