Polar Bonds vs Polar Molecules
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skalaen for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fluor har den høyeste elektronegativitetsverdien, som er 4 i henhold til Pauling-skalaen. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Nedover i gruppen synker elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellom dem, trekker disse atomene elektronparet på lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som kovalente bindinger.
Hva er Polar Bonds?
Men når de to atomene er forskjellige, er deres elektronegativitet ofte forskjellige. Men graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor trekkes det bundne elektronparet mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet, som er med på å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. Og disse typer kovalente bindinger er kjent som polare bindinger. På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den svake positive ladningen. Polaritet betyr separasjon av ladningene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten til en binding, og den måles vanligvis i debyes (det har også en retning).
Hva er polare molekyler?
I et molekyl kan det være minst én binding eller mer enn det. Noen bindinger er polare, og noen bindinger er ikke-polare. For at et molekyl skal være polart, bør alle bindingene samlet gi en ujevn ladningsfordeling i molekylet. Videre har molekyler forskjellige geometrier, så fordelingen av bindinger bestemmer også polariteten til molekylet. For eksempel er hydrogenklorid et polart molekyl med bare én binding. Vannmolekyl er et polart molekyl med to bindinger. Og ammoniakk er et annet polart molekyl. Dipolmomentet i disse molekylene er permanent fordi de har oppstått på grunn av elektronegativitetsforskjellene, men det er andre molekyler som bare kan være polare i visse anledninger. Et molekyl med en permanent dipol kan indusere en dipol i et annet ikke-polart molekyl, og da vil det også bli midlertidige polare molekyler. Selv innenfor et molekyl kan visse endringer forårsake et tidsmessig dipolmoment.
Hva er forskjellen mellom Polar Bonds og Polar Molecules?
• Polare molekyler har polar binding.
• En binding er polar når de to atomene som deltar i bindingsdannelsen har forskjellige elektronegativiteter. I polare molekyler bør alle bindingene samlet produsere en polaritet.
• Selv om et molekyl har polare bindinger, gjør det ikke molekylet polart. Hvis molekylet er symmetrisk og alle bindingene er like, kan molekylet bli upolart. Derfor er ikke alle molekylene med polare bindinger polare.
