Nøkkelforskjellen mellom polare og dipolare molekyler er at polare molekyler har to motsatte ender med motsatte elektriske ladninger, mens dipolare molekyler har to poler.
Generelt kan vi bruke begrepene polar og dipolar om hverandre fordi begge disse begrepene beskriver et enkelt molekyl med to motsatte ender. Disse forskjellige endene oppstår på grunn av forskjellen i elektronfordeling gjennom molekylet.
Hva er polare molekyler?
Polare molekyler er kjemiske arter som har polare bindinger. Summen av dipolmomentene til disse polare bindingene er ikke lik null. En polar binding har en delvis positivt ladet ende og en delvis negativ ladet ende. Disse elektriske ladningene oppstår på grunn av forskjellene i elektronfordelingen gjennom den kjemiske bindingen. Forskjellen i elektronfordeling er et resultat av forskjellen i elektronegativitetsverdien til atomer i den kjemiske bindingen. Her tiltrekker det mer elektronegative atom elektronene i bindingselektronparet mot seg selv, noe som gir dette atomet en delvis negativ ladning. Følgelig får det andre atomet i denne bindingen en delvis positiv ladning på grunn av mangelen på elektrontetthet rundt seg, noe som avslører den positive ladningen til protonene i atomkjernene.
Figur 01: Ladningsseparasjon i et vannmolekyl
Dessuten kan et polart molekyl dannes når det romlige arrangementet av molekylet (geometri) gjør at de positive ladningene samler seg på den ene siden av molekylet og negative ladninger på den motsatte siden. Noen vanlige eksempler på poppelmolekyler inkluderer vann, ammoniakk, etanol, svoveldioksid og hydrogensulfid.
Hva er dipolare molekyler?
Dipolare molekyler er kjemiske arter som har to poler i samme molekyl. Et dipolmoment oppstår når det er en separasjon i elektriske ladninger på grunn av ujevn fordeling av elektroner gjennom hele molekylet. Dipolmomenter oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitetsverdier til atomer i molekylet. I motsetning til polare forbindelser er dipolare molekyler elektrisk nøytrale (den totale elektriske ladningen til molekylet er null). Dette er fordi ladningsseparasjonen til molekylet viser nøyaktig samme verdi av elektrisk ladning med nøyaktig motsatt orientering, noe som opphever hverandre; dermed er det ingen nettobelastning.
Figur 02: Delokalisering av elektrisk ladning i karbonyloksid
I de fleste dipolare molekyler er ladningene delokalisert gjennom hele molekylet. Noen eksempler inkluderer karbonyloksid, diazometan, fosfoniumylid, etc.
Hva er forskjellen mellom polare og dipolare molekyler?
Nøkkelforskjellen mellom polare og dipolare molekyler er at polare molekyler har to motsatte ender med motsatte elektriske ladninger, mens dipolare molekyler har to poler. Generelt sett kan vi imidlertid bruke begrepene polar og dipolar om hverandre fordi begge disse begrepene beskriver et enkelt molekyl som har to motsatte ender.
Dessuten er en annen betydelig forskjell mellom polare og dipolare molekyler at polare molekyler dannes når det er en ladningsseparasjon mens dipolare molekyler dannes på grunn av forskjellen i elektronegativitetsverdier for atomer.
Nedenfor er en oppsummerende tabell over forskjellen mellom polare og dipolare molekyler.
Sammendrag – Polare vs Dipolar Molecules
Kort sagt, vi kan bruke begrepene polar og polar om hverandre fordi begge disse begrepene beskriver et enkelt molekyl med to motsatte ender. Hovedforskjellen mellom polare og dipolare molekyler er at polare molekyler har to motsatte ender med motsatte elektriske ladninger, mens dipolare molekyler har to poler.
