Nøkkelforskjellen mellom polare og upolare løsningsmidler er at polare løsningsmidler løser opp polare forbindelser, mens ikke-polare løsningsmidler løser opp upolare forbindelser.
Polariteten til en forbindelse refererer til egenskapen til å ha poler. I kjemi er det ladningsseparasjonen i et molekyl som har atomer eller grupper av atomer med ulik elektronegativitet. Dermed resulterer det i en delvis positiv ladning og en delvis negativ ladning i samme forbindelse.
Hva er Polar Solvents?
Polare løsemidler er væsker som har et stort dipolmoment. Dette er væsker som kan løse opp polare forbindelser. Det er fordi både polare løsningsmidler og polare forbindelser har dipolmomenter og har motsatt ladede deler i den samme kjemiske forbindelsen. Den positivt ladede delen av en fast forbindelse kan tiltrekkes av den negativt ladede delen av et løsemiddelmolekyl og omvendt, noe som kan føre til oppløsning av den polare forbindelsen i det polare løsningsmidlet.
Polariteten til løsningsmidlet oppstår på grunn av forbindelsen mellom atomer med forskjellige elektronegativitetsverdier for å danne molekylet. Her tiltrekker det mer elektronegative atomet bindingselektronparene, noe som til slutt gir det mindre elektronegative atomet en delvis positiv ladning på grunn av reduksjonen av elektrontettheten rundt seg selv. På den annen side får det mer elektronegative atomet en delvis negativ ladning siden elektrontettheten rundt dette atomet øker.
Det vanligste eksemplet på et polart løsningsmiddel er vann. Et vannmolekyl har to O-H-bindinger. Forskjellen i elektronegativitet mellom oksygenatomet og hydrogenatomet er betydelig høy. Derfor er det en polar kovalent binding. Oksygenatomet er mer elektronegativt. Derfor får oksygenatomet en delvis negativ ladning mens to hydrogenatomer får en delvis positiv ladning.
Figur 01: Vann er et polart løsemiddel
Videre kan vi dele de polare løsningsmidlene i to grupper som polare protiske løsningsmidler og polare aprotiske løsningsmidler. De polare protiske løsningsmidlene inneholder labile H+-ioner. Dette betyr at molekylene til disse løsningsmidlene kan donere hydrogenatomer. Polare aprotiske løsningsmidler kan imidlertid ikke donere hydrogenatomer.
Hva er ikke-polare løsemidler?
Ikke-polare løsemidler er væsker som ikke har noe dipolmoment. Derfor inneholder disse løsningsmidlene ikke delvis positive eller negative ladninger. På grunn av denne grunn kan ikke disse løsningsmidlene løse opp polare forbindelser fordi det ikke er noen motsatte ladninger for å tiltrekke seg den polare forbindelsen.
Figur 02: Heksan er et ikke-polart løsemiddel
Ikkepolare løsningsmidler kan løse opp upolare forbindelser via tiltrekningskrefter, for eksempel Van der Waal-krefter. Noen eksempler på ikke-polare løsningsmidler inkluderer pentan, heksan, benzen, toluen osv.
Hva er forskjellen mellom polare og ikke-polare løsemidler?
Vi kan hovedsakelig dele løsemidler inn i to kategorier som polare løsemidler og ikke-polare løsemidler. Hovedforskjellen mellom polare og ikke-polare løsningsmidler er at de polare løsningsmidlene løser opp polare forbindelser, mens ikke-polare løsningsmidler løser opp ikke-polare forbindelser. Utenom det er en annen betydelig forskjell mellom polare og upolare løsningsmidler at de polare løsningsmidlene har et høyt dipolmoment, mens de upolare løsningsmidlene ikke har et dipolmoment. Et vanlig eksempel på et polart løsningsmiddel er vann. Noen eksempler på ikke-polare løsningsmidler inkluderer pentan, heksan, benzen, toluen osv.
I tillegg har polare løsningsmidler molekyler med polare bindinger (disse bindingene viser elektrisk ladningsseparasjon på grunn av forskjellene i elektronegativitet til atomene i bindingen). Ikke-polare løsningsmidler har molekyler som inneholder kjemiske bindinger laget av atomer som har nesten like elektronegativitetsverdier.
Sammendrag – Polare vs. ikke-polare løsemidler
Vi kan dele løsemidler hovedsakelig inn i to kategorier som polare løsningsmidler og ikke-polare løsningsmidler. Den viktigste forskjellen mellom polare og ikke-polare løsningsmidler er at polare løsningsmidler løser opp polare forbindelser, mens ikke-polare løsningsmidler løser opp ikke-polare forbindelser.
