Nøkkelforskjellen mellom dannelsesvarme og reaksjonsvarme er at dannelsesvarmen er endringen i entalpien under dannelsen av en mol av et stoff ved standardbetingelser, mens reaksjonsvarmen er endringen i entalpien under en kjemisk reaksjon som skjer ved konstant trykk.
Formasjonsvarme og reaksjonsvarme er viktige entalpiverdier for kjemiske reaksjoner. Vi definerer disse begrepene for standardforhold, det vil si standardtrykk og standardtemperatur. Her er varme eller entalpi energien som enten frigjøres fra et system eller absorberes av et system under den kjemiske reaksjonen.
Hva er formasjonsvarme?
Formasjonsvarme er endringen av entalpi under dannelsen av en mol av et stoff fra rene grunnstoffer under standardforhold. Her er standardforholdene 1 atm trykk og 298,15 Kelvin temperatur. Siden vi tar for oss dannelsen av en mol, er enheten for denne energien kJ/mol. Denne energien er enten energien som formasjonsreaksjonen frigjør eller energien som reaksjonen bruker under progresjonen. Ligningen for denne entalpien er som følger;
Her er ∆ et symbol, som indikerer endring i entalpi, H er mengden energi og f indikerer en formasjonsreaksjon. i denne reaksjonen er alle bestanddeler i standardforhold, ellers er det ikke dannelsesvarmen. For eksempel er dannelsen av karbondioksid som følger.
Den rene elementære formen for karbon er grafitt og kilden til oksygen er et diatomisk oksygenmolekyl. Når vi gjør denne formasjonsreaksjonen under standardforhold og måler endringen i entalpien, kaller vi det formasjonsvarmen.
Hva er reaksjonsvarmen?
Reaksjonsvarme er endringen i entalpien til en reaksjon som skjer ved konstant trykk. Vi måler denne energiforskjellen i enheten kJ/mol. Det gir energien som enten frigjøres eller absorberes under en kjemisk reaksjon. Symbolet for denne entalpiendringen er ∆H. Hvis verdien er en positiv verdi, kaller vi det en endoterm reaksjon. Hvis verdien er negativ, kaller vi det en eksoterm reaksjon.ligningen for denne entalpiendringen er som følger;
Hva er forskjellen mellom formasjonsvarme og reaksjonsvarme?
Formasjonsvarme er endringen av entalpi under dannelsen av en mol av et stoff fra rene grunnstoffer under standardforhold. Symbolet for denne entalpiendringen er ∆Hf Reaksjonsvarme er endringen i entalpien til en reaksjon som skjer ved et konstant trykk. Symbolet for denne entalpiendringen er ∆H.
Sammendrag – formasjonsvarme vs reaksjonsvarme
Entalpi er energiinnholdet. Entalpiendringen indikerer hvor mye energi som utveksles mellom reaktanter, produkter og omgivelsene. Forskjellen mellom formasjonsvarme og reaksjonsvarme er at formasjonsvarmen er endringen i entalpi under dannelsen av en mol av et stoff ved standardforhold, mens reaksjonsvarmen er endringen i entalpien under en kjemisk reaksjon som oppstår kl. et konstant trykk.
