Oppløsning vs desintegrasjon
Stoffer holdes sammen av intramolekylære og intermolekylære interaksjoner. Disse kreftene har ulik styrke. Oppløsning og desintegrasjon er to prosesser der disse molekylære interaksjonene kan forstyrres og noen ganger dannes nye interaksjoner.
Oppløsning
Oppløsning er prosessen med å løse opp et stoff i et løsemiddel. Dette stoffet kan være i fast, gass eller flytende fase. Resultatet av oppløsning er et løsemiddel. Komponentene i en løsning er hovedsakelig av to typer, oppløste stoffer og løsemidlet. Løsningsmiddel løser opp de oppløste stoffene og danner en jevn løsning. Så, vanligvis er løsemiddelmengden høyere enn mengden oppløst stoff. Ved oppløsning brytes det oppløste stoffet ned til molekylært, atomært eller ionisk nivå, og disse artene spres i løsningsmidlet. Alle partiklene i en løsning har størrelsen som et molekyl eller et ion, så de kan ikke observeres med det blotte øye. Løsningene kan ha en farge dersom løsningsmidlet eller de løste stoffene kan absorbere synlig lys. Imidlertid er løsninger vanligvis gjennomsiktige. Løsemidler kan være i flytende, gassform eller fast tilstand. De vanligste løsningsmidlene er væsker. Blant væsker anses vann som et universelt løsningsmiddel, fordi det kan løse opp mange stoffer enn noe annet løsningsmiddel. Gass, fast stoff eller et hvilket som helst annet flytende løst stoff kan løses i flytende løsningsmidler. I gassløsningsmidler kan bare oppløste gasser løses opp. Det er en grense for mengden oppløste stoffer som kan tilsettes til en viss mengde løsemiddel.
For at oppløsningen skal finne sted, må det oppløste stoffet og løsemiddelstoffene være kompatible. Vi sier dette som «like oppløser like. Dette betyr; hvis en forbindelse skal være løselig i ett medium, bør det mediet være som det oppløste stoffet. For eksempel oppløses polare oppløste stoffer i polart medium, men ikke i et ikke-polart medium og omvendt. Oppløsningshastigheten og mengden av oppløste stoffer som kan oppløses styres av oppløseligheten. Løselighetskonstanten gir ideen om hvor mye fast stoff som kan løses opp og går til løsningsfasen i likevekt. Oppløsning er en kinetisk prosess, og for at et stoff skal løses opp, bør den totale frie energien være negativ. Oppløsningshastigheten avhenger også av forskjellige andre faktorer. For eksempel er omrøring, risting, oppvarming, avkjøling noen av måtene vi kan øke eller redusere oppløsningshastigheten på. Noen stoffer løses lett opp mens noen stoffer ikke er det. For eksempel løses ioniske forbindelser veldig raskt i vann, mens stivelse er svært lite løselig.
Oppløsning er veldig viktig for å opprettholde balansen i naturen. Vi bruker oppløsningsprinsipper for å sjekke kvaliteten på stoffene i den farmasøytiske industrien.
Disintegration
Desintegrasjon betyr nedbrytning til små fragmenter, molekyler eller partikler. I kjemi går forbindelser i oppløsning under reaksjoner. Ellers kan de gå i oppløsning når de løses opp. Radioaktivt forfall er en annen form for desintegrasjon der radioaktive grunnstoffer gjennomgår en kjede av forfallsreaksjoner, og til slutt blir de omdannet til en annen komponent.
Hva er forskjellen mellom oppløsning og desintegrasjon?
• Oppløsning er prosessen med å løse opp et stoff i et løsemiddel. Desintegrasjon betyr å bryte ned til små fragmenter, molekyler eller partikler.
• Siden det oppløste stoffet brytes ned til mindre partikler (ikke alle forekomstene) i oppløsning, er oppløsning også en desintegrasjonsprosess.
