Smelting vs. oppløsning
Smelting og oppløsning er teoretisk fysiske og kjemiske fenomener, men de skjer hver dag rett foran øynene våre. Har du ikke sett is smelte ned til vann? Har du ikke sett hvordan en kopp kaffe lages? Vel, det er henholdsvis smeltende og oppløsende prosesser som vi er vitne til hver dag. Imidlertid er det alltid en tendens til å tro at begge betyr det samme fordi noe til slutt blir omdannet til en væske som vi ser.
Smelting
Smelting er en faseendring. Det er 3 hovedfaser der materie kan eksistere. De er faste, flytende og gasser. Når et fast stoff blir sin egen væske, kalles dette fenomenet "smelting" eller fusjon. For at et stoff skal smelte, må det tilføres energi. Denne energien kan enten tilføres som varme eller trykk. Temperaturen der et fast stoff blir flytende kalles "smeltepunkt". Siden faseendringen er i likevekt; dvs. det kan skje på begge måter, det er også "frysepunktet" for den omvendte reaksjonen.
Hva er smelting? Når et stoff eksisterer som et fast stoff, har det en krystallstruktur eller en veldig stiv struktur. For et eksempel eksisterer NaCl (s alt) i en gitterstruktur der hver Na+ er omgitt av 6 Cl– ioner og hver Cl – ion er omgitt av 6 Na+ ioner. For at dette stoffet skal være en væske, bør denne krystallstrukturen bryte og det krever mye energi, noe som indikerer et veldig høyt smeltepunkt. Stoffer som lett kan brytes inn til en mindre ordnet flytende tilstand har lavere smeltepunkter.
Oppløsning
Oppløsning er derimot ikke en faseendring. Det er enkelt når et stoff blandes med en væske og stabiliseres i et flytende medium. Stoffet, som blir oppløst, kalles et "løst stoff" og mediet det er oppløst i kalles et "løsningsmiddel" som til sammen utgjør en "løsning". Hva skjer ved oppløsning? Hvis vi tar NaCl som eksempel igjen, så vi at det er ganske vanskelig å smelte det. Men å løse opp NaCl, si i vann, er relativt enkelt. Dette er fordi når ionene Na+ og Cl- separeres i det flytende mediet, dekker vannmolekyler hver av disse ved å lage "hydreringskuler" rundt dem. Dette stabiliserer deres eksistens i det flytende mediet. Som nevnt tidligere er oppløsning ikke nødvendigvis et fast stoff stabilisert i en væske, men det kan være en annen væske, eller til og med en gass. Ved inntak av alkoholholdige drikker blandes med en annen flytende brus, hvor en væske er oppløst i en annen, og i brus er vi klar over at CO2 gass er oppløst i vann.
Hva er forskjellen mellom smelting og oppløsning?
• Smelting er en faseendring (fast-væske), men oppløsning er det ikke.
• For å smelte stoffet bør energi tilføres enten som varme eller trykk, men for å løse det er det vanligvis ikke nødvendig (noen stoffer krever energi for å løse seg opp).
• For at et stoff skal smelte, bør det nå "smeltepunkt"-temperatur, men for oppløsning er det ikke noe slikt krav.
• Smeltet stoff er den rene flytende formen av faststoffet som ble smeltet, men en løsning er alltid en blanding av to eller flere.
