Løselighet vs. oppløsning
Begge disse begrepene går hånd i hånd og refererer til det samme kjemiske scenarioet med to forskjellige standpunkter i definisjonen. Som bakgrunn for konseptet er det viktig først å forstå de tre grunnleggende komponentene som er involvert her; nemlig løst stoff, løsningsmiddel og løsning. Oppløst stoff er forbindelsen som er oppløst i løsningsmidlet. Løsemiddel er vanligvis en væske som brukes til å løse opp det oppløste stoffet. Løsning refereres til som blandingen som resulterer fra oppløsning av det oppløste stoffet i løsningsmiddel. Løsninger kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selv om løsningsmidler vanligvis er væsker, kan det også være faste og gassformige løsningsmidler.f.eks. En metallegering kan betraktes som en fast løsning der et fast løst stoff blandes med et fast løsningsmiddel. "Løselighet" er en karakteristisk egenskap til det oppløste stoffet og "Oppløsning" er prosessen der et oppløst stoff løses opp i et løsningsmiddel for å resultere i en løsning. Derfor er løselighet per definisjon en termodynamisk faktor og oppløsning en kinetisk faktor.
Løselighet
Løselighet er en egenskap til et løst stoff som bestemmer hvor langt det løste stoffet vil løse seg opp i et løsningsmiddel for å danne en bestemt løsning. De kjemiske og fysiske egenskapene til det oppløste stoffet spiller en stor rolle i å bestemme oppløselighetsnivået. Når vi refererer til konsentrasjonen av en løsning, refererer vi til nivået av løselighet til et bestemt oppløst stoff i løsningsmidlet. Det er en grense for mengden oppløste stoffer et bestemt løsningsmiddel kan inneholde i en løsning, i løsningsfasen. Utenfor denne grensen hvis oppløste stoffer ble løst videre, ville det begynne å utfelles ved bunnen. Den dynamiske likevekten mellom disse to tilstandene definerer omfanget av løselighet. Derfor oppstår løselighet når oppløsningshastigheten er lik nedbørshastigheten. Løselighet kan kvantifiseres og bærer enheten mol/kg.
Generelt følger vi en tommelfingerregel når det gjelder oppløselighet kjent som «like oppløses like». Denne ideen antyder at polare forbindelser har en større tendens til å løse seg opp i polare løsningsmidler og omvendt. Når et løst stoff er fullstendig løselig, sier vi at det er blandbart. Dette gjelder oftere for to væsker (når en væske blandes i en annen væske). Når løseligheten er lav, sier vi at forbindelsen er dårlig løselig eller uløselig. Løseligheten til ett stoff i et annet avhenger av omfanget av intermolekylære krefter mellom molekylene i det oppløste og løsemiddelet, og ulike fysiske og termodynamiske faktorer påvirker graden av løselighet. f.eks. temperatur, trykk, polaritet til løsemiddel, overskudd eller mangel på et vanlig ion i løsning etc. Generelt når temperaturen er høy er løseligheten til et bestemt oppløst stoff høyere enn når det er kjøligere. Noen ganger kan oppløsning oppstå på grunn av en kjemisk reaksjon og ikke på grunn av den rene løseligheten til det oppløste stoffet. Dette bør ikke forveksles med løselighet. Når et løst stoff er rent løselig, bør man kunne få løst stoffet tilbake igjen etter fordampning av løsningsmidlet.
Oppløsning
Oppløsning er prosessen der et løst stoff løses opp i et løsningsmiddel for å danne en løsning. Derfor har dette en kinetisk effekt. Oppløsning kan skje med forskjellige hastigheter, og noen ganger kan det kreve ganske lang tid for at et oppløst stoff skal oppløses fullstendig i et løsemiddel. Under oppløsningsprosessen brytes den strukturelle integriteten til det oppløste stoffet ned i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og resultatet av oppløsningen blir referert til som løselighet. Oppløsning er også styrt av lignende fysiske prinsipper som for løselighet, men oppløsning i seg selv er en kinetisk prosess. Ioniske forbindelser kan lett løses i vann, og som nevnt ovenfor kan prinsippet "like oppløses som" også telles her. Oppløsningshastigheten avhenger av ulike faktorer; mekanisk blanding, arten av løsemiddel og oppløst stoff, masse av oppløst materiale, temperatur osv. Oppløsning kan kvantifiseres ved enheten mol/s.
Hva er forskjellen mellom løselighet og oppløsning?
• Oppløsning er prosessen der et oppløst stoff løses opp i et oppløsningsmiddel for å danne en oppløsning, mens oppløselighet er resultatet av oppløsning.
• Løselighet er en termodynamisk enhet, mens oppløsning er kinetisk.
• Løselighet måles i mol/kg og oppløsning måles i mol/s.
