Peroxide vs Dioxide
Oksygen er et veldig vanlig grunnstoff som deltar i oksidasjonsreaksjoner med mange andre grunnstoffer. Derfor er det et stort antall oksygenholdige forbindelser i naturen. Alle disse forbindelsene inneholder oksygenatomer i forskjellige oksidasjonstilstander. På grunn av det er kjemisk reaktivitet og kjemiske bindingsmønstre forskjellige fra hverandre. Peroksid og dioksid er slike oksygenholdige molekyler.
Peroxide
Peroxide er et oksygenholdig anion med molekylformelen O22- To oksygenatomer er bundet med en kovalent binding, og hvert oksygenatom har oksidasjonstallet -1. Peroksidanion kan vanligvis gå sammen med andre kationer som H+, andre gruppe 1- eller gruppe 2-kationer, eller overgangsmetaller for å danne peroksidforbindelser. Videre kan de være en del av de organiske forbindelsene. Hydrogenperoksid er den enkleste formen for peroksid, som er betegnet som H2O2 Oksygen-oksygen-enkelbindingen i peroksidet er ikke så stabil. Derfor kan den lett gjennomgå hemolytisk sp altning og produsere to radikaler. Derfor er peroksider veldig reaktive og forekommer ikke mye i naturen.
Peroxide er en sterk nukleofil og et oksidasjonsmiddel. Siden de lett blir utsatt for kjemiske reaksjoner når de utsettes for lys eller varme, lagres de i kjølige, mørke beholdere. Peroksider reagerer lett med hud, bomull og mange andre materialer, så må håndteres med forsiktighet. Peroksider produseres som et biprodukt av ulike kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også inne i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell k alt peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalase-enzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksid til vann og oksygen, og utfører dermed en avgiftningsfunksjon. Hydrogenperoksid har farlige egenskaper, som nedbrytning til oksygen og vann med utvikling av varme, eller sp altes på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater, på grunn av dannelsen av oksygentrykk øker inne i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekevirkningen av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoff for å gjøre det fargeløst.
H2O2 → H2O + O
O + Fargestoff → Fargeløs materie
Peroksider brukes til bleking. Så peroksider er mye brukt til hår- eller hudbleking i salonger, rene bad og for å fjerne flekker fra klær.
Dioxide
Dioksid er begrepet som brukes når et molekyl har to oksygenatomer. Selv om vi kan si at hydrogenperoksid er et dioksid, er det noen forskjeller i henhold til denne definisjonen. Når vi sier dioksid, tenker vi vanligvis på en forbindelse som inneholder oksygenatomer og har følgende egenskaper. I et dioksid er to oksygenatomer separat bundet til det andre atomet i molekylet. For eksempel, når det gjelder karbondioksid, er to oksygenatomer bundet med karbon separat. Hvert oksygen danner en dobbeltbinding med karbon; er derfor i -2-oksidasjonstilstanden. Likeledes er svoveldioksid, nitrogendioksid, titandioksid andre forbindelser der det er to oksygenatomer med -2 oksidasjonstilstand.
Hva er forskjellen mellom Peroxide og Dioxide?
• I peroksid er to oksygenatomer bundet sammen. I dioksyd er oksygenatomer ikke bundet sammen, snarere er de bundet separat med et annet atom.
• Peroksid kan tas som et separat, ladet ion med en -2 ladning, men dioksid tas ikke som et separat ion. Det er en del av et molekyl.
• I peroksid har oksygen oksidasjonstallet -1, mens oksygenet i et dioksid har oksidasjonstallet -2.
