Nøkkelforskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid er at peroksid er et anion mens hydrogenperoksid er en kjemisk forbindelse.
Peroksider er en spesiell kategori av oksygenforbindelser med unike egenskaper. Hydrogenperoksid ble oppdaget av den franske forskeren Thenard i 1818.
Hva er peroksid?
Peroxide er et oksygenholdig anion med molekylformelen O22- Her binder to oksygenatomer seg til hverandre via en kovalent binding, og hvert oksygenatom har oksidasjonstallet -1. Peroksidanion kan vanligvis gå sammen med andre kationer som H+, andre gruppe 1 eller gruppe 2 kationer eller overgangsmetaller for å danne peroksidforbindelser. Videre kan de forekomme som en del av noen organiske forbindelser.
Oksygen-oksygen-enkelbindingen i peroksidet er ikke så stabil. Derfor kan den lett gjennomgå hemolytisk sp altning, og produsere to radikaler. Derfor er peroksider veldig reaktive og forekommer ikke mye i naturen. Dette anionet er en sterk nukleofil og et oksidasjonsmiddel. Siden de lett utsettes for kjemiske reaksjoner når de utsettes for lys eller varme, må vi oppbevare dem i kjølige, mørke beholdere.
Figur 01: Peroksider lagres i mørke beholdere
Peroksider reagerer lett med hud, bomull og mange andre materialer, så de må håndteres med forsiktighet. Vi kan imidlertid bruke dette som en komponent i bleking. Derfor er peroksider mye nyttige for hår- eller hudbleking i salonger, for å rengjøre bad eller for å fjerne flekker fra klær. Peroksider har en sterk lukt, og de fleste av dem er farlige.
Hva er hydrogenperoksid?
Hydrogenperoksid er den enkleste formen for peroksid; vi kan betegne det som H2O2. Det er en klar væske med et kokepunkt på 150°C og den er fullstendig blandbar med vannet. Imidlertid kan vi skille det fullstendig fra vann ved destillasjon fordi kokepunktet er høyere enn vann. Hydrogenperoksid er et sterkt oksiderende og reduksjonsmiddel. Videre er det et ikke-lineært, ikke-planart molekyl. Den har en åpen bokstruktur.
Figur 02: Open Book-strukturen til hydrogenperoksid
Vi kan produsere denne forbindelsen som et biprodukt av ulike kjemiske reaksjoner, eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også inne i kroppen vår. Peroksid har giftige effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell k alt peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalase-enzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksid til vann og oksygen, og utfører en avgiftningsfunksjon.
Hydrogenperoksid har farlige egenskaper som nedbrytning til oksygen og vann med utvikling av varme, eller nedbrytning på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater, på grunn av dannelsen av oksygentrykkøkninger inne i beholderne. Blekevirkningen av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoff for å gjøre det fargeløst.
H2O2 → H2O + O
O + fargestoff → fargeløs materie
I tillegg til bleking er H2O2 nyttig som oksidasjonsmiddel for rakettdrivstoff, til produksjon av epoksider, legemidler og matprodukter, som antiseptisk, etc. Dessuten lagres hydrogenperoksid i parafinvoksbelagt glass, plast eller teflonflasker.
Hva er forskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid?
Peroksid er et anion, men vanligvis bruker vi dette begrepet som en generell betegnelse for alle forbindelsene som inneholder dette anionet. Hydrogenperoksid, derimot, er den enkleste forbindelsen blant alle peroksider. Hovedforskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid er at peroksid er et anion mens hydrogenperoksid er en kjemisk forbindelse.
Sammendrag – Peroxide vs Hydrogen Peroxide
Peroksider er en spesiell kategori av oksygenforbindelser med unike egenskaper. Hovedforskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid er at peroksid er et anion mens hydrogenperoksid er en kjemisk forbindelse.
