Nøkkelforskjell – Monoksid vs Dioksid
Begrepene monoksid og dioksid brukes i nomenklaturen for oksidforbindelser. Et oksid er enhver kjemisk forbindelse som inneholder minst ett oksygenatom bundet til et annet grunnstoff. Noen ganger brukes begrepet oksid for å navngi oksidanion (O2-). De fleste av grunnstoffene kan finnes naturlig i deres oksidforbindelsesform. Noen grunnstoffer danner forskjellige oksidforbindelser basert på deres oksidasjonstilstander. Begrepet monoksid brukes til å navngi en forbindelse som har ett oksygenatom bundet til et annet grunnstoff. Derfor uttrykker begrepet dioksid tilstedeværelsen av to oksygenatomer. Noen grunnstoffer danner oksider med mer enn to oksygenatomer. Hovedforskjellen mellom monoksid og dioksid er at monoksidforbindelser inneholder ett oksygenatom bundet til et annet grunnstoff, mens dioksidforbindelser inneholder to oksygenatomer bundet til det samme atomet i et annet grunnstoff.
Hva er Monoksid?
Begrepet monoksid brukes til å navngi forbindelser som inneholder ett oksygenatom bundet til et annet grunnstoff. når man vurderer anion, refererer begrepet monoksid til oksidanion (O2-). I monoksidforbindelser kan imidlertid det eneste oksygenatomet være bundet til ett atom av det andre elementet eller to atomer av det, men ikke mer enn to. Det er fordi oksygenatomet bare kan danne to kovalente bindinger i sin stabile tilstand.
Gruppe 1-elementer i det periodiske system kan bare ha +1-oksidasjonstilstanden. Men oksidanionet har -2 oksidasjonstilstand. Deretter har monoksydet til gruppe 1-elementer to atomer bundet til det samme oksygenatomet. men når det gjelder gruppe 2-elementer, er deres stabile oksidasjonstilstand +2. Deretter binder ett oksygenatom til ett atom (av gruppe 2 element) for å danne monoksydet.
Figur 01: Et monoksid har ett oksygenatom (i rødt) bundet til et annet grunnstoff.
Det finnes et bredt utvalg av monoksydforbindelser. Noen eksempler er gitt nedenfor.
Hva er Dioxide?
Begrepet dioksid brukes til å navngi forbindelser som inneholder to oksygenatomer bundet til et annet grunnstoff. Disse forbindelsene er hovedsakelig sammensatt av to oksygenatomer. De fleste gangene er disse to oksygenatomene bundet til det samme atomet (av det forskjellige kjemiske elementet).
Figur 02: Et dioksid har to oksygenatomer (i rødt).
Det finnes forskjellige dioksidforbindelser. Noen eksempler er gitt nedenfor.
- karbondioksid (CO2)
- Nitrogendioksid (NO2)
- Svoveldioksid (SO2)
- Bariumdioksid (BaO2)
- Silisiumdioksid (SiO2)
Selv om H2O2 også er sammensatt av to oksygenatomer, regnes det ikke som et dioksid. Det er kjent som hydrogenperoksid. Årsaken er, for å kalle et oksid som inneholder to oksygenatomer, et dioksid, oksidasjonstilstanden til oksygenatomet i den forbindelsen skal være i stabil tilstand (-2 oksidasjonstilstand). I H2O2, er oksygen i -1 oksidasjonstilstand, og er derfor kjent som et peroksid.
Hva er forskjellen mellom Monoksid og Dioksid?
monoksid vs dioksid |
|
| Begrepet monoksid brukes for å navngi forbindelser som inneholder ett oksygenatom bundet til et annet grunnstoff. | Begrepet dioksid brukes til å navngi forbindelser som inneholder to oksygenatomer bundet til et annet grunnstoff. |
| oksygenatomer | |
| Monoksider har ett oksygenatom. | Dioksider har to oksygenatomer. |
Sammendrag – Monoxide vs Dioxide
Monoksid og dioksid er begreper som brukes for å navngi forskjellige oksider basert på oksygenatomene som er tilstede i deres kjemiske struktur. Forskjellen mellom monoksid og dioksid er at monoksidforbindelser inneholder ett oksygenatom bundet til et annet grunnstoff, mens dioksidforbindelser inneholder to oksygenatomer bundet til det samme atomet i et annet element.
Last ned PDF-en av Monoxide vs Dioxide
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitat. Last ned PDF-versjonen her: Difference Between Monoxide and Dioxide
