Ionisering vs disassosiasjon
Ionisering og disassosiasjon er to viktige temaer som diskuteres under kjemi av atomer og molekyler. Begrepene ionisering og disassosiasjon spiller en viktig rolle i felt som kjemisk analyse, spektrometri, egenskapene til forbindelser, materialvitenskap, stråling og strålebeskyttelse, og til og med innen helse- og medisinske vitenskaper. Det er viktig å ha en skikkelig forståelse av begrepene ionisering og disassosiasjon for å utmerke seg på slike felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva ionisering og disassosiasjon er, deres definisjoner, likhetene mellom ionisering og disassosiasjon, anvendelser av disse to og til slutt forskjellen mellom ionisering og disassosiasjon.
Ionisering
Ionisering er ganske enkelt prosessen med å lage et ion. Dette kan skje på flere måter. Et molekyl eller et atom kan bli et ion ved å fjerne et elektron, ved å legge til et elektron, fjerne et ion eller legge til et ion. De negative og positive ladningene til et ion er ubalanserte. Hvis de positive ladningene til et ion er større enn negative ladninger, er ionet en kation. Hvis negative ladninger er rikelig enn de positive ladningene, er ionet et anion. Tenk på et nøytr alt atom. For å lage en kation må det ytterste elektronet fjernes fra atomet. Energien som kreves for å ta dette elektronet fra orbitalen til det uendelige er kjent som ioniseringsenergien. Den første standard ioniseringsenergien er definert som minimumsenergien som kreves for å fjerne det ytterste elektronet fullstendig fra et gassformet atom i grunntilstanden, målt under standardforhold. Den motsatte ioniseringsprosessen er elektronaffiniteten som tilfører elektroner til systemet. I betydningen av begrepet er både ionisering og elektronaffinitet ioniseringer, men de er definert annerledes for enkel beregning i termodynamikk.
Disassosiasjon
Molekyler lages vanligvis ved å kombinere to eller flere ioner. S altkrystaller består av natriumkationer og kloranioner. Når molekylet er oppløst i vann, skilles det fra hverandre for å gi originale ioner. Noen krystaller er laget av krystallisering av mange molekyler. Sukker er et godt eksempel på en slik krystall. Når en slik krystall løses opp i vann, frigjøres molekylene tilbake. Dette er også adskillelse. Å fjerne et elektron fra et system kan ikke betraktes som en disassosiasjon. Disassosiasjon er generelt betegnet som å bryte bindinger mellom molekyler eller ioner. Når et s alt tilsettes til vann, blir s altet fullstendig dissociert til løsningen er mettet. Når en svak syre tilsettes, vil den bare delvis dissociere kasselikevekten. Sterke syrer som HCL vil bli fullstendig disassosierte.
Hva er forskjellen mellom ionisering og disassosiasjon?
• Ionisering krever alltid en fjerning eller tilsetning av en ionisk del til forbindelsen, men disassosiasjon krever ikke det.
• Ionisering av et nøytr alt molekyl gir alltid to ioner, som er motsatte i fortegn og like store, men disassosiasjon av nøytrale forbindelser kan skape både nøytrale molekyler og ioner.
• Ionisering kan gjøres ved å dele eller kombinere to eller flere forbindelser, men disassosiasjon skjer kun som en delemetode.
• Ionisering kan være enten eksoterm eller endoterm, men disassosiasjon er alltid endoterm.
