Nøkkelforskjell – Ionedipol vs dipoldipolkrefter
Intermolekylære krefter er tiltrekningskreftene som eksisterer mellom forskjellige molekyler. Ion-dipol-krefter og dipol-dipol-krefter er to former for intermolekylære krefter. Noen andre eksempler på intermolekylære krefter inkluderer ioneinduserte dipolkrefter, hydrogenbindinger og Van der Waal-krefter. Disse kreftene er elektrostatiske attraksjoner fordi molekylene tiltrekkes basert på deres elektriske ladninger. Den viktigste forskjellen mellom ione-dipol- og dipol-dipol-krefter er at ione-dipol-krefter eksisterer mellom ioniske arter og polare molekyler, mens dipol-dipol-krefter eksisterer mellom polare molekyler.
Hva er Ion Dipole Forces?
Ion-dipolkrefter er tiltrekningskrefter mellom ioniske arter og polare molekyler. Den ioniske arten kan være et anion (en negativt ladet art) eller en kation (en positivt ladet art). Et polart molekyl er et hvilket som helst molekyl som har en permanent elektrisk ladningsseparasjon i molekylet på grunn av forskjeller mellom elektronegativitetsverdiene til atomene i det molekylet. Elektronegativitet er evnen til å tiltrekke seg elektroner. Når et atom med høy elektronegativitet er bundet til et atom med lav elektronegativitet, tiltrekkes bindingselektronene av atomet som har høy elektronegativitet (da får det en delvis negativ ladning), og gir det mindre elektronegative atomet en delvis positiv ladning. Denne tilstanden for ladningsseparasjon kalles polarisering og molekylet kalles et polart molekyl.
Ion-dipol-krefter er sterkere enn dipol-dipol-krefter. Det er fordi denne typen intermolekylær kraft involverer ioniske arter som har en høyere elektrisk ladning sammenlignet med et polart molekyl. Ione-dipolkreftene er enda sterkere enn hydrogenbinding. Denne interaksjonen oppstår på grunn av elektrostatiske interaksjoner mellom ion og dipol.
Figur 01: Hydrering av metallioner skjer på grunn av tiltrekningen mellom metallion og vannmolekyler (dipol)
En underkategori av ione-dipolkrefter er ione-induserte dipolkrefter som involverer et upolart molekyl i stedet for et polart molekyl. Et upolart molekyl har ingen dipol (ingen ladningsseparasjon). Ladningen av ion får det upolare molekylet til å bli polarisert ved å forvrenge elektronskyen til det upolare molekylet.
Hva er dipol-dipolkrefter?
Dipol-dipolkrefter er intermolekylære krefter som oppstår mellom polare molekyler. Dette er elektrostatiske krefter. Når man danner denne typen kraft, har de polare molekylene en tendens til å være justert slik at tiltrekningen mellom molekylene maksimeres ved å redusere den potensielle energien. Denne justeringen reduserer også frastøtingen mellom molekylene.
Figur 02: Attraksjonskraft mellom polare HCl-molekyler
Når en serie forbindelser med lignende molare masser vurderes (som har dipol-dipol-vekselkrefter mellom molekyler) øker styrken til dipol-dipol-kreftene når polariteten øker. Det skjer fordi når polariteten er høy, betyr det at ladningsseparasjonen er høy. Når molekylet har en høy ladningsseparasjon (høyt ladede positive og negative terminaler i samme molekyl), har det en tendens til sterkt å tiltrekke seg motsatte ladninger. Dette fører også til å øke kokepunktet til forbindelser. Større dipol-dipolkreftene, høyere kokepunktet.
Hva er likhetene mellom ion-dipol- og dipol-dipolkrefter?
- Både ion-dipol- og dipol-dipolkrefter er typer intermolekylære interaksjoner
- Både ion-dipol- og dipol-dipolkrefter er elektrostatiske krefter
Hva er forskjellen mellom ion-dipol- og dipol-dipolkrefter?
Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces |
|
| Ione-dipolkrefter er attraktive krefter mellom ioniske arter og polare molekyler. | Dipol-dipolkrefter er intermolekylære krefter som oppstår mellom polare molekyler. |
| Styrke | |
| Ion-dipolkrefter er sterkere enn hydrogenbindinger og dipol-dipolkrefter. | Dipol-dipolkrefter er svakere enn hydrogenbindinger og ione-dipolkrefter. |
| Components | |
| Ione-dipolkrefter oppstår mellom ioner (kationer eller anioner) og polare molekyler. | Dipol-dipolkrefter oppstår mellom polare molekyler. |
Sammendrag – Ione-dipol vs dipol-dipolkrefter
Ion-dipol-krefter og dipol-dipol-krefter er intermolekylære krefter som eksisterer mellom forskjellige kjemiske arter som kationer, anioner og polare molekyler. Polare molekyler er kovalente forbindelser med dipoler (elektriske ladningsseparasjoner). Et polart molekyl har en positivt ladet terminal og en negativ ladet terminal i samme molekyl. Derfor kan disse terminalene ha elektrostatiske attraksjoner med motsatte ladninger. Forskjellen mellom ion-dipol- og dipol-dipol-krefter er at ione-dipol-krefter eksisterer mellom ioniske arter og polare molekyler, mens dipol-dipol-krefter eksisterer mellom polare molekyler.
