Nøkkelforskjellen mellom hydrogenering og reduksjon er at hydrogenering krever en katalysator, mens reduksjon ikke krever en katalysator med mindre det er hydrogenering. Hydrogenering er en form for reduksjonsreaksjon der molekylært hydrogen kombineres med et eksisterende molekyl. Derfor relaterer hydrogenering og reduksjon hverandre.
En reduksjon kan være en reduksjon av oksidasjonstall, tap av oksygen eller tilsetning av hydrogen. Men noen reduksjonsreaksjoner involverer verken oksygen eller hydrogen som reaktanter. Derfor er den mest akseptable definisjonen for reduksjon en reduksjon av oksidasjonstallet. I tillegg til nøkkelforskjellen ovenfor, er det noen andre forskjeller mellom disse to kjemiske reaksjonene, for eksempel komponentene i den kjemiske reaksjonen; molekyler med dobbelt- eller trippelbindinger kan gjennomgå hydrogenering mens ethvert molekyl som har atomer med høyere oksidasjonstall kan gjennomgå reduksjonsreaksjoner.
Hva er hydrogenering?
Hydrogenering er en kjemisk reaksjon som inkluderer tilsetning av molekylært hydrogen til en kjemisk art. Videre finner denne reaksjonen vanligvis sted i nærvær av en katalysator; nikkel, palladium, platina eller deres oksider. Det er nyttig å enten redusere eller mette en kjemisk forbindelse. Hydrogenering kan påvirke et molekyl på to måter;
- Metning av en forbindelse som inneholder enten dobbelt- eller trippelbindinger
- Dissosiasjon av et molekyl
Nesten alle de umettede forbindelsene er i stand til å reagere med molekylært hydrogen.
Figur 01: Hydrogenering av alkener gir alkaner
Denne kjemiske reaksjonen er nyttig i mange industrielle formål for syntese av forskjellige forbindelser, slik som hydrogenering er nyttig i petroleumsindustrien for produksjon av forskjellige petrokjemikalier.
Hva er reduksjon?
Reduksjon er reduksjonen av oksidasjonstallet for en kjemisk art. Denne reaksjonen er en halvreaksjon av en redoksreaksjon (en redoksreaksjon har to kjemiske reaksjoner som skjer parallelt med hverandre; oksidasjon og reduksjon). En reduksjonsreaksjon reduserer oksidasjonstallet mens oksidasjonsreaksjonen øker oksidasjonstallet.
Figur 02: Reduksjon av Chelidonic Acid
Noen ganger er reduksjon fjerning av oksygen eller tilsetning av hydrogen til en kjemisk art. Dessuten skjer denne typen reaksjon på tre hovedmåter; redusere oksidasjonstallet fra en positiv verdi til en negativ verdi, fra null til negativ verdi eller fra negativ til ytterligere negativ verdi. Et vanlig eksempel på en reduksjonsreaksjon er reduksjonen av oksidasjonstallet av kobber (II) til kobber (0).
Hva er forskjellen mellom hydrogenering og reduksjon?
Hydrogenering er en kjemisk reaksjon som inkluderer tilsetning av molekylært hydrogen til en kjemisk art. Reduksjon er reduksjonen av oksidasjonstallet til en kjemisk art. Hydrogenerings- og reduksjonsreaksjoner relaterer seg til hverandre fordi hydrogenering er en form for reduksjon.
Det er imidlertid noen forskjeller mellom disse to kjemiske prosessene som angitt nedenfor. For eksempel krever hydrogenering i hovedsak en katalysator for progresjon av reaksjonen mens reduksjon ikke krever en katalysator med mindre det er hydrogenering. Dessuten skjer hydrogenering med umettede molekyler mens reduksjon skjer med alle kjemiske arter som har et høyere oksidasjonstall.
Sammendrag – Hydrogenering vs reduksjon
Hydrogenering og reduksjon er viktige kjemiske reaksjoner som har mange bruksområder i industrien. Hydrogenering er en form for reduksjon. Forskjellen mellom hydrogenering og reduksjon er at hydrogenering krever en katalysator, mens reduksjon ikke krever en katalysator med mindre det er hydrogenering.
