Nøkkelforskjellen mellom oksidasjon og reduksjon er at oksidasjon refererer til tap av elektroner mens reduksjon refererer til forsterkning av elektroner.
Kjemiske reaksjoner mellom forskjellige forbindelser kalles redoksreaksjoner hvis oksidasjonstilstandene til reaktanter er forskjellige fra produktene. Redox er forkortelse for reduksjon-oksidasjon, som er det som skjer i enhver kjemisk reaksjon. Mens oksidasjoner refererer til tap av elektroner, er reduksjoner der hvor gjenvinning av elektroner skjer. Disse reaksjonene kan være enkle eller komplekse, avhengig av prosessen og atomene som er involvert.
Hva er oksidasjon?
Oksidasjon kan beskrives som en økning i oksidasjonstallet. Derfor kan oksidasjon defineres som tap av elektroner fra et atom, molekyl eller et ion. Dette tapet av elektroner fører til at oksidasjonstilstanden til den kjemiske arten økes. Siden en oksidasjonsreaksjon frigjør elektroner, bør det være en elektronaksepterende art. Derfor er oksidasjonsreaksjonen en halvreaksjon av en større reaksjon. Oksydasjonen av en kjemisk art er gitt som endring av dens oksidasjonstilstander. Oksidasjonstilstand er et tall med et positivt (+) eller negativt (-) symbol, som indikerer tap eller forsterkning av elektroner ved et bestemt atom, molekyl eller et ion.
Figur 01: Et eksempel på de to halvreaksjonene: Oksidasjon og reduksjon
Tidligere ble begrepet oksidasjon gitt definisjonen «tilsetning av oksygen til en forbindelse. Dette var fordi oksygen var det eneste kjente oksidasjonsmidlet på den tiden. Imidlertid er denne definisjonen ikke lenger nøyaktig siden det er mange flere oksidasjonsreaksjoner som oppstår i fravær av oksygen. For eksempel involverer reaksjonen mellom magnesium (Mg) og s altsyre (HCl) ikke oksygen, men det er en redoksreaksjon som inkluderer oksidasjon av Mg til Mg2+
Hva er reduksjon?
Reduksjon kan beskrives som en reduksjon i oksidasjonstall. Derfor kan vi definere reduksjon som forsterkning av elektroner fra et atom, et molekyl eller et ion. Denne økningen av elektroner fører til at oksidasjonstilstanden til den kjemiske arten reduseres. Siden en reduksjonsreaksjon oppnår elektroner, bør det være en elektrondonerende art. Derfor er reduksjonsreaksjonen en halvreaksjon av en hovedreaksjon. Reduksjonen av en kjemisk art er gitt som endring av dens oksidasjonstilstand.
Tidligere ble begrepet reduksjon gitt definisjonen «fjerning av oksygen fra en forbindelse. Dette var fordi oksygen var det eneste kjente oksidasjonsmidlet på den tiden. Denne definisjonen er imidlertid ikke lenger nøyaktig siden det er mange flere oksidasjonsreaksjoner som skjer i fravær av oksygen.
Hva er forskjellen mellom oksidasjon og reduksjon?
Reduksjon og oksidasjon er kjemiske prosesser involvert i hver kjemisk reaksjon. Dette er to motsatte reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom oksidasjon og reduksjon er at oksidasjon refererer til tap av elektroner mens reduksjon refererer til gevinsten av elektroner. Mens oksidasjon øker verdien av positivt (+) tegn, øker reduksjon verdien av negativt (-) fortegn.
Sammendrag – Oksidasjon vs reduksjon
Reduksjon og oksidasjon er kjemiske prosesser involvert i hver kjemisk reaksjon. Hovedforskjellen mellom oksidasjon og reduksjon er at oksidasjon refererer til tap av elektroner mens reduksjon refererer til forsterkningen av elektroner.
