Nøkkelforskjellen mellom isobarisk og isokorisk prosess er at den isobariske prosessen skjer ved et konstant trykk, mens den isobariske prosessen skjer ved et konstant volum.
En termodynamisk prosess er en kjemisk eller fysisk prosess som foregår i et termodynamisk system, som endrer systemet fra en starttilstand til en slutttilstand. Det finnes ulike former for termodynamiske prosesser. Isobariske og isokoriske prosesser er to slike prosesser.
Hva er isobarisk prosess?
En isobar prosess er en kjemisk prosess som foregår i et termodynamisk system under konstant trykk. Derfor er endringen i trykk eller ∆P null. Vanligvis holder systemet trykket konstant ved å la volumet til systemet endres; det kan enten være en utvidelse eller en sammentrekning. Denne volumendringen kan nøytralisere trykkendringene som kan oppstå på grunn av varmeoverføring mellom systemet og omgivelsene.
Figur 01: Arbeidet utført i en isobarisk prosess (gult område)
Vanligvis endres den indre energien (U) i en isobar prosess. Derfor utføres arbeidet (W) av systemet under varmeoverføringen. Vi kan beregne arbeidet ved konstant trykk ved å bruke følgende ligning.
W=P∆V
Her er W arbeid, P er trykk og ∆V er endringen i volumet. Således, hvis varmeoverføringen får volumet til systemet til å utvide seg, gjør systemet et positivt arbeid, mens hvis varmeoverføringen får volumet til systemet til å trekke seg sammen, så utfører systemet negativt arbeid.
Hva er isokorisk prosess?
Isokorisk prosess er en kjemisk prosess som foregår i et termodynamisk system under konstant volum. Derfor er det ingen endring i volum; ∆V er null. Siden volumet forblir konstant, er arbeidet som gjøres av systemet null; dermed fungerer ikke systemet. Som oftest er dette den enkleste termodynamiske variabelen å kontrollere. Prosessen skjer i en forseglet beholder som verken utvider seg eller trekker seg sammen.
Figur 02: Isokorisk prosess
Den indre energien til det termodynamiske systemet endres i henhold til varmeoverføringen. Imidlertid øker eller reduserer all varmen som overføres den indre energien. Siden ∆V er null, er arbeidet som gjøres av systemet (eller arbeidet som gjøres på systemet) null også. Hvis U er den indre energien og Q er varmen som overføres;
∆U=Q
Hva er forskjellen mellom isobarisk og isokorisk prosess?
Isobar prosess er en kjemisk prosess som foregår i et termodynamisk system under konstant trykk mens den isokoriske prosessen er en kjemisk prosess som foregår i et termodynamisk system under konstant volum. Dette er nøkkelforskjellen mellom isobarisk og isokorisk prosess. Det betyr at trykket i det termodynamiske systemet forblir uendret under en isobar prosess, mens trykket endres tilsvarende i en isokorisk prosess. I tillegg til dette endres volumet til det termodynamiske systemet under en isobarisk prosess mens volumet forblir konstant under en isokorisk prosess. I begge prosessene endres imidlertid den indre energien i systemet. Men i motsetning til i den isobariske prosessen, under en isokorisk prosess, omdannes all varmen som overføres enten til intern energi eller kommer fra intern energi.
Infografien nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom isobarisk og isokorisk prosess i tabellform.
Sammendrag – isobarisk vs isokorisk prosess
Både isobariske og isokoriske prosesser er termodynamiske prosesser som foregår i termodynamiske systemer mens en parameter holdes konstant. Derfor er forskjellen mellom isobar og isobar prosess at isobar prosess skjer ved konstant trykk, mens isobar prosess skjer ved konstant volum.
