Nøkkelforskjellen mellom adiabatisk og reversibel adiabatisk prosess er at i adiabatiske prosesser er det adiabatiske systemet isolert og tillater ingen varmeoverføringer, mens reversibel adiabatisk prosess involverer varmeoverføring der mengden varme som overføres er direkte proporsjonal. til entropiendringen av systemet.
Adiabatiske prosesser er termodynamiske prosesser der ingen netto varmeoverføring skjer på grunn av reaksjonsforholdene. Reversibel adiabatisk prosess innebærer heller ikke varmeoverføring. Her er varmen som overføres direkte proporsjonal med entropiendringen i systemet, og entropiendringen er null, som igjen gjør varmeoverføringen null.
Hva er adiabatisk prosess?
Adiabatisk prosess kan defineres som en endring av et system der ingen varme overføres inn i eller ut av systemet. Hovedsakelig stoppes varmeoverføringen på to måter. En metode innebærer å bruke en termisk isolert grense slik at ingen varme kan komme inn eller ut. For eksempel er en reaksjon som oppstår i en Dewar-kolbe adiabatisk. En annen metode en adiabatisk prosess kan finne sted er når en prosess foregår veldig raskt; dermed er det ikke tid igjen til å overføre varme inn og ut.
I termodynamikk viser vi de adiabatiske endringene ved dQ=0. I disse tilfellene er det en sammenheng mellom trykk og temperatur. Derfor gjennomgår systemet endringer på grunn av trykk under adiabatiske forhold. Dette er hva som skjer i skydannelse og storskala konveksjonsstrømmer. I høyere høyder er det lavere atmosfærisk trykk. Når luften varmes opp, har den en tendens til å gå opp. Fordi lufttrykket utenfor er lavt, vil den stigende luftpakken prøve å utvide seg. Ved utvidelse fungerer luftmolekylene, og dette vil påvirke temperaturen. Dette er grunnen til at temperaturen reduseres når den stiger.
I følge termodynamikk forblir energien i pakken konstant, men den kan konverteres til å utføre utvidelsesarbeidet eller for å opprettholde temperaturen. Det er ingen varmeveksling med utsiden. Det samme fenomenet gjelder også for luftkompresjon (f.eks. et stempel). I den situasjonen, når luftpakken komprimeres, øker temperaturen. Disse prosessene kalles adiabatisk oppvarming og kjøling.
Hva er reversibel adiabatisk prosess (isentropisk prosess)?
En reversibel adiabatisk prosess er også kjent som en isentropisk prosess. Spontane prosesser øker entropien i universet. Når dette skjer, kan enten systementropien eller den omkringliggende entropien øke. En isentropisk prosess skjer når systementropien forblir konstant. En reversibel adiabatisk prosess er et eksempel på en isentropisk prosess. Dessuten er de konstante parameterne i en isentropisk prosess entropi, likevekt og varmeenergi.
Disse typer prosesser er idealiserte termodynamiske prosesser som er adiabatiske, men varmeoverføringen er friksjonsfri, noe som betyr at det ikke er noen overføring av varme eller materie, og prosessen er reversibel.
Hva er forskjellen mellom adiabatisk og reversibel adiabatisk prosess?
Den adiabatiske prosessen kan defineres som en endring av et system der ingen varme overføres inn i eller ut av systemet. En reversibel adiabatisk prosess er også kjent som en isentropisk prosess. Hovedforskjellen mellom adiabatisk og reversibel adiabatisk prosess er at i adiabatiske prosesser er det adiabatiske systemet isolert og tillater ingen varmeoverføringer, mens den reversible adiabatiske prosessen involverer varmeoverføring der mengden varme som overføres er direkte proporsjonal med entropiendringen av systemet.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom adiabatisk og reversibel adiabatisk prosess i tabellform for side ved side sammenligning.
Sammendrag – adiabatisk vs reversibel adiabatisk prosess
Adiabatiske prosesser er termodynamiske prosesser der ingen netto varmeoverføring skjer på grunn av reaksjonsbetingelsene. Hovedforskjellen mellom adiabatisk og reversibel adiabatisk prosess er at i adiabatiske prosesser er det adiabatiske systemet isolert og tillater ingen varmeoverføringer, mens reversibel adiabatisk prosess involverer varmeoverføring der mengden varme som overføres er direkte proporsjonal med entropiendringen av systemet.
