Nøkkelforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet er at konsentrasjonen er innholdet av oppløste stoffer i en løsning, mens molariteten er metoden for å uttrykke konsentrasjonen til en løsning.
Konsentrasjon og molaritet er to viktige fenomener i kjemi. Vi bruker begge disse begrepene for å indikere en kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan vi gi det som en konsentrasjonsmåling. Tilsvarende, for å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. Dessuten, for å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må vi vite de relative mengdene som er oppløst i løsningen. Konsentrasjon er begrepet som vi bruker mye; molaritet er imidlertid også en type konsentrasjonsmåling.
Hva er konsentrasjon?
Det finnes en rekke metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, tallkonsentrasjon, molarkonsentrasjon og volumkonsentrasjon. Vi gir alle disse som forhold, der telleren representerer mengden av oppløst stoff, og nevneren representerer mengden løsemiddel. Måten å uttrykke det oppløste stoffet på er forskjellig i alle disse metodene.
Figur 01: Fortynne og konsentrerte løsninger
Nevneren er imidlertid alltid volumet til løsemidlet. I massekonsentrasjon gir vi massen av det oppløste stoffet i en liter av løsningsmidlet. På samme måte, i antall konsentrasjon, gir vi antall oppløste stoffer, og i molar konsentrasjon, mol oppløst stoff. Videre, i volumkonsentrasjon, bruker vi volumet til det oppløste stoffet.
Annet enn disse kan vi gi konsentrasjoner som molfraksjoner der vi gir molene til det oppløste stoffet i forhold til den totale mengden stoffer i blandingen. På samme måte kan vi bruke molforholdet, massefraksjonen og masseforholdet for å indikere konsentrasjon. Vi kan også vise dette som prosentverdier. Etter behov må vi velge metoden for å indikere konsentrasjonen.
Hva er molaritet?
Molaritet er den molare konsentrasjonen. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsemiddel. Konvensjonelt er løsemiddelvolumet gitt i kubikkmeter. Men for enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdesimeter. Derfor er enheten for molariteten mol per liter/kubikkdesimeter (molL-1, moldm-3). Dessuten kan vi indikere enheten som M.
Video 01: Molaritet forklart
For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjon. For eksempel bruker vi det i beregningen av pH, dissosiasjonskonstantene/likevektskonstantene osv. Dessuten må vi gjøre omregningen av en masse av et gitt oppløst stoff til dets molartall for å gi den molare konsentrasjonen. For å gjøre dette må vi dele massen med molekylvekten til det oppløste stoffet. For eksempel, hvis du ønsker å tilberede en 1 M kaliumsulfatløsning, bør 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat løses opp i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom konsentrasjon og molaritet?
Molaritet er en metode for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning. Derfor er nøkkelforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet at konsentrasjonen er innholdet av oppløste stoffer i en løsning, mens molariteten er metoden for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning. Dessuten kan vi bestemme konsentrasjonen som massekonsentrasjon, tallkonsentrasjon, molarkonsentrasjon og volumkonsentrasjon. Men vi kan bare bestemme molariteten som molar konsentrasjon. Videre er måleenheten for konsentrasjon i henhold til metoden vi bruker for å bestemme konsentrasjonen, mens måleenheten for molaritet er mol/L.
Sammendrag – Konsentrasjon vs Molaritet
Molaritet er en måte å uttrykke konsentrasjonen på. Hovedforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet er at konsentrasjonen er innholdet av oppløste stoffer i en løsning, mens molariteten er metoden for å uttrykke konsentrasjonen av en løsning.
