Nøkkelforskjellen mellom fortynning og konsentrasjon er at fortynning refererer til tilsetning av mer løsemiddel, mens konsentrasjon refererer til fjerning av løsemiddel.
Begrepene fortynning og konsentrasjon er svært viktige i studiet av løsninger i kjemi. Følgelig bestemmer mengden oppløst stoff i et løsningsmiddel egenskapene til en løsning og denne mengden forblir den samme; vi kan lage en løsning "fortynnet" eller "konsentrert" ved å tilsette løsningsmiddel og fjerne noe av løsningsmidlet fra løsningen. I kjemisk analyse må vi derfor endre konsentrasjonen av en løsning ofte i forskjellige applikasjoner.
Hva er fortynning?
Fortynning er prosessen med å redusere konsentrasjonen av oppløste stoffer i en løsning ved å tilsette mer løsemiddel. Derved kan vi redusere mengden oppløste stoffer som er tilstede i en enhetsvolum av løsningen. Hvis vi refererer til "å fortynne", betyr det "å tilsette mer løsningsmiddel uten å tilsette løse stoffer". Etter tilsetning av løsningsmidlet bør vi imidlertid blande løsningen grundig for å oppnå en homogen løsning.
Figur 01: Fortynningsprosess
I henhold til følgende ligning kan vi bestemme den endelige konsentrasjonen av løsningen etter fortynningsprosessen.
C1V1=C2V2
Hvor, C1 er startkonsentrasjon, V1 er startvolumet av løsningen, C2 er konsentrasjonen etter fortynning og V2 er sluttkonsentrasjonen av løsningen. Hvis vi for eksempel tilsetter 5 mL vann til 95 mL av en vandig løsning av NaCl (1 mol/L), gir fortynningen en 0,95 mol/L løsning. Derfor reduseres konsentrasjonen.
Hva er konsentrasjon?
Konsentrasjon er prosessen med å øke konsentrasjonen av oppløste stoffer i en løsning. Med andre ord er det enten å redusere mengden løsemiddel eller øke mengden oppløste stoffer. Derfor er det prosessen med å øke mengden oppløste stoffer i en enhetsvolum av løsningen.
Figur 02: Konsentrasjonsprosessen mørkner løsningen`
En konsentrert løsning inneholder en høy mengde oppløste stoffer sammenlignet med en fortynnet løsning. Vi kan bestemme konsentrasjonen av løsningen etter å ha konsentrert den ved å bruke samme ligning gitt ovenfor (under subtopic fortynning).
Hva er forskjellen mellom fortynning og konsentrasjon?
Fortynning er prosessen med å redusere konsentrasjonen av oppløste stoffer i en løsning ved å tilsette mer løsemiddel, mens konsentrasjon er prosessen med å øke konsentrasjonen av oppløste stoffer i en løsning. Dermed er nøkkelforskjellen mellom fortynning og konsentrasjon at fortynning refererer til tilsetning av mer løsningsmiddel mens konsentrasjon refererer til fjerning av løsningsmiddel. Vi kan fortynne en løsning ved enten å tilsette mer løsningsmiddel eller ved å fjerne de løste stoffene mens konsentrasjonsprosessen innebærer enten tilsetning av flere løste stoffer eller fjerning av løsningsmidlet.
Infografikken nedenfor gir ytterligere detaljer om forskjellen mellom fortynning og konsentrasjon.
Sammendrag – Fortynning vs. konsentrasjon
Fortynning og konsentrasjon er svært viktig i kjemi for å lage en løsning med ønsket konsentrasjon. Dessuten er disse prosessene med fortynning og konsentrasjon svært viktige i analytisk kjemi. Hovedforskjellen mellom fortynning og konsentrasjon er at fortynning refererer til tilsetning av mer løsemiddel, mens konsentrasjon refererer til fjerning av løsningsmiddel.
